本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I部分（选择题共48分）一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分）1．佛山陶瓷在中国陶瓷行业中拥有举足轻重的地位。陶瓷属于硅酸盐材料，是以含硅物质经过加热制成。下列含硅元素的物质中属于盐的是A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO32．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔现象C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子考点：考查分散系、溶液、胶体、浊液等相关知识。3．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在O2分子上形成负氧离子（O2—），被称为“空气维生素”。O2—的摩尔质量为A．32B．16C．32g?mo1—1D．16 g?mo1—14．家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离，最简便的方法是5．12月2日1时30分，“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置，以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有关判断正确的是A．氧化剂是氢元素B．还原产物是O2C．H2O既有氧化性也有还原性D．2molH2O反应，转移了8mol电子6．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2所含的原子数目为2NAB．11.2L H2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl—含NA个电子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA7．下列有关叙述正确的是A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质8．下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是A．在澄清石灰水中不断地通入CO2B．在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液C．在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液D．在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液9．下列属于右边关系图中阴影部分的化学反应是A．2Na+O2Na2O2B．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑10．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2OB．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—==AlO2—+H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+==CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓11．下列有关离子的检验方法和判断正确的是A．向某溶液中加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，证明一定含有Ca2+B．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32—C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现红色则说明原溶液中含Fe3+D．向某溶液中先加稀硝酸，再加BaC12溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42—12．在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．1∶7 D．2∶713．某同学用物质的量之比为1∶1的NaNO3和KCl的混合物进行实验：在10℃时，将混合物逐渐加入到烧杯中的水中，一边加一边搅拌。根据下表四种盐在10℃时的溶解度进行判断，上述实验过程中最先析出的晶体是A．NaNO3 B．KNO3 C．NaCl D．KC1二、选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）14．化学与社会生活联系非常的紧密，下列有关分析错误的是A．铝很活泼但在生活中应用广泛，是因为铝表面有一层致密的保护膜B．过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂，是因为过氧化钠受热分解得到氧气C．节日燃放烟花呈现五彩缤纷的颜色，是因为发生了焰色反应D．铝盐和铁盐可用作净水剂，是因为A13+和Fe3+能直接与水中杂质反应【解析】15．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH—、Cl—B．Na+、Fe2+、SO42—、NO3—C．Mg2+、Na+、SO42—、 ClˉD．K+、Na+、NO3—、CO32—16．实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl，且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略）A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中第Ⅱ部分（非选择题共52分）三、（本题包括3小题，共26分）17．（共10分）围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。（2）属于电解质的是 （填序号）。（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式 。（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—==H2O，请写出该反应的化学方程式 。（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为 。（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。【答案】（共10分）【解析】18．（共6分）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 。（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O== NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是 。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为 。（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。【答案】（共6分）19．（10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了铁红、A12O3和金属Cu。（1）固体A的成分是 。（2）写出B→D的离子方程式 。（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （填化学式）。（4）写出D→F反应的离子方程式 。（5）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红 ，氧化铝 。（6）将溶液E转化为A12O3，请设计一个最合理的方案 （用文字表述）。【答案】（共10分）【解析】四、（本题包括2小题，共18分）20．（共7分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种自色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～Ⅳ所示。（1）只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 （填装置序号）。（2）图I所示实验前要先检验气密性，则检验气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管口浸入水中， ，则气密性良好。（3）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，但比较图Ⅲ和图Ⅳ两组实验，图Ⅳ实验的优点是 。（4）若用图Ⅳ实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 （填化学式）。（5）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 （填化学方程式）。【答案】（共7分）【解析】21．（11分）草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能与氯化钯[PdC12]溶液反应生成黑色的钯粉。）（1）将草酸亚铁分解的气体产物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有 。（填化学式）（2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。【发现问题】草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？【提出假设】猜想1： ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。【实验方案】限选试剂：盐酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水。【反思提升】经兴趣小组讨论分析认为：草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是FeO，而最终固体产物中还含有Fe是因为 （写化学方程式）。（3）根据实验探究和反思，写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式 。【答案】（共11分）五、（本题包括1小题，共8分）22．（8分）将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。提示：Na2CO3与盐酸是分步进行的，第一步为Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；第二步为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。请回答下列问题：（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)。（3）计算原混合物中Na2CO广东省佛山市普通高中2015-2016学年高一上学期教学质量检测试题（化学）
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