江苏省扬州中学2013—2014学年第一学期月考 高一化学试卷 2013.12时间 90分钟 总分 120分可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2015年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼因此发现获2015年诺贝尔化学奖D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO23．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5． 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2===C2＋2D－。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2C．D2＞C2＞B2＞A2 D．C2＞B2＞A2＞D27．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．0.1 mol?L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D． 使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－9．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是 A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO310．某固体单质的密度为5.0g?cm-3。用X射线研究该固体结构时得知，在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此单质组成元素的相对原子质量最接近下列数据中的A．32 B．120 C．150 D．180不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A．漂 *** 溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A． NaHSO4和Ba(OH)2 B． AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)213．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是 A．容器中已肯定无Fe粉存在　　　 　B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　　　　 D．溶液中肯定不存在Fe3＋14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A．1.2g 　 　B．5.6g 　C．2.8g 　　 D．无法确定5．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是第Ⅱ卷 非选择题(共80分)16．（每空2分共14分）（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ▲ ，属于酸性氧化物的是 ▲ ，能导电的是 ▲ ，属于电解质的是 ▲ 。（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。写出丙元素的元素符号 ▲ 。 写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ▲ 。画出甲元素的原子结构示意图 ▲ 。17．（共1分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____ ▲____。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________▲__________。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)___ ▲___；A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)___ ▲____ _。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为_____________▲__________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_______▲_______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_______▲_______。18．（1分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ▲ ，装置C中浓硫酸的作用是 ▲ 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 ▲ 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2, 这样操作的原因是 ▲ 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管冷却后，只有两种物质，在玻璃管壁上附着一层白色物质，玻璃管中有黑色物质生成。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则此小组所做Na在CO2中燃烧实验的化学方程式为 ▲ 。19．（每空2分共10分）物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：⑴写出A和OH－反应的离子方程式 ▲ ，⑵B和C反应的离子方程式　　　　 ▲ 　　　　　　　　　；⑶写出A和F反应的化学方程式：　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　；⑷写出I和O2反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　。暴露在空气中的现象是 ▲ 。20．(每空2分共16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：I．（1）写出B的名称： B ▲ 。 （2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： ▲ （3）写出反应③的离子方程式： ▲ ，Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 ▲ 。A. ②③④①B. ③④②①C. ④③②①D. ③②④①Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 ▲ 。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是▲ 。A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 ▲ 性。（江苏省扬州中学2015-2016学年高一上学期12月月考试卷 化学
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