化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是河南洛阳届高三化学12月统考试卷，请考生及时练习。
一选择题(本题共10小题，共20分》
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
2.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H0，下列图象中正确的是
3.下列过程中，没有明显实验现象的是
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B.将HCl通入NaAlO2溶液中
C.加热溶有SO2的品红溶液
D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
4.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A.Na+、Al3+、Cl、OH(5：：4：4)B.NH4+、Ba2+、OH、Cl(1：1：1：2)
C.Fe3+、Na+、Cl、S2-(1：2：3：1)D.K+、H+、I、O3-(1：1：1：1)
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2-+6H+?2Mn2++5NO3-+3H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3+2OH-?CO32-+NH3H2O+H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I?2Fe2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O?Cl2+H2+2OH-
6.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 =4LiC1+S+SO2，下列有关判断正确的是
A.还原剂只有锂
B. SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构
C.氧化产物包括LiCl和SO2
D.生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol
7.在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A. A,B,C的分子数之比为1：3：2
B. C生成速率与A生成速率相等
C.单位时间内生成n molA同时3n mo1B
D. A,B、C的深度不再变化
8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
A.①④⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①⑤⑥
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
B.标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C.1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D.在中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA
10.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分.共30分)
11.室温下，0.1 mol/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A.H：A的电离方程式：H2A H十+HA-
B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA一)：c(A2一)=l：100
C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：
c(Na+))c(HA一)c(A2一)
D.Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H+)+c(HA-)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0
12.红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是
A.红曲素含有两种含氧官能团
B.红曲素分子式为C21H25O5
C.红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应
13.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是
A.铜电极上发生还原反应
B.石墨电极附近溶液呈红色
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极附近观察到黄绿色气体
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示0.001 molL一1盐酸滴定0.001 molL一1NaOH溶液的滴定曲线
B.图2所示，石墨的熔点比金刚石低
C.图3表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3
D.图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕
15.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
16.已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液; ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液; ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝. 下列判断不正确的是()
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性：Cr2O72-I2
=3的CH3COOH溶液②pH=3的
盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①②
D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③①②
19.下列说法正确的是
A.反应在常温下不能自发进行，则该反应的△H0
B.0.lmolL一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
20.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不稳定，受热易分解
③HNO2和NaCI不能发生反应
④常温下0.1 molL一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部
第II卷(非选择题，50分)
21、(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g)0，(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：
则电池工作时，正极的电极反应式为是_________ _________ _________
22、(14分)(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为___
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式
(2)①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加人到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式，用淀粉指示剂，0.2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定.至溶液蓝色刚消失为止标准溶液的消耗量为20 mL。
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀，然后，得固体质童为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式
23.(10分)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6 H5- CH2 CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6 H5- CH= CH2)的反应方程式为：
(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：
由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
① 氢气的物质的量分数为 ;
② 乙苯的平衡转化率为 ;
③ 计算此温度下该反应的平衡常数 。
(2)已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%(填、=、 )。
(3)已知：
计算上述反应的H= kJ/mol。
24、(10分)(1)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 (用化学方程式表示)
(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为
(3)硅酸盐中，四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构〔型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为该多硅酸根化学式为
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