2013-2014学年上期中考14届 高三化学试题说明：1 .本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分考试时间90分钟。2 .将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。3 .相对原子质量： Na:23 N:14 O:16 Ca:40 Al:27 Fe:56 Mn:55 Cu:64 第Ⅰ卷 （选择题，共50分）一.单项选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法不正确的是 （ ） A. N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮 B. 用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应 C. 对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨 D. PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它在空气中为气溶胶2．下列物质分类正确的是（　　）[] A． B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．硫酸、KAl(SO4)2?12H2O属于3．以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ） A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有2NA个H+ B. 500 mL 2 mol/L盐酸比100 mL 2 mol/L硫酸的导电性强 C.1 mol Na2S2，含NA个共价键 D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9.6g4．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大： Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ B. KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4- ＋ 16HCl = 2Mn2＋ ＋ 6Cl－ ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O C. D. 用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 溶液： N+、K+、NO3-、NH3?H2OB. 空气： C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D. 高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、H2O26．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A． B．C． D．7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等8．下列解释事实的方程式不准确的是A.绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4?7H2O) + O2 = 4Fe(OH)SO4 + 26H2OB.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC. 淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2 = 2Na2O + O2D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是A. 若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化B. 若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况） C. 若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0molD. KNO3的氧化性强于N210．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1?13，则x的值是 A. 5B. 4C. 3 D. 211．氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是A. ①③是置换反应，②是化合反应B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A.称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容13．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是A. CaC2能水解：CaC2＋2H2O = Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O = 4Al(OH)3↓＋3CH4↑B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS C. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2?2FeI3D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀14．A.H2和H3属于同位素 B. O2+中不含化学键C. C60中含有共价键D. N5+中含有离子键15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同16．下列有关化学用语表示正确的是 A.过氧化钠的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.中子数为76、质子数为55的原子D.次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：第Ⅱ卷 （共52分）二.填空题（共 52分）17．（改编题1分）硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4?2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）。（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：18．（郑州一中原创题 1分）氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态 ②化合态 ③不确定）（2）以下变化属于化学变化的是___________：①发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢，具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。19．（郑州一中原创题1分）在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M。将M研细后称取 4.84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过右图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分。用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧，现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________，C中所加颗粒状固体是_______________。（2）量气管D、E中应加的液体是_________。A.水 B.四氯化碳 C.乙醇 D.盐酸（3）实验中，B瓶壁发热。B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为______________________。（4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积__________________。（5）若在D中得到气体 448mL（已换算为标况），该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则4.84g固体M中的成分（填化学式）及其质量为________________。20．（郑州一中原创题分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、_ 。（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ 。（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是 。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 ____________ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。．，水质恶化。中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H、－、、SO为了进一步确认，取样进行实验检测：①取仔细观察，呈透明、均一状态。②用pH试纸测定污水的pH，试纸显色。③向中滴入④向中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定含有的离子是______，的离子是______。22．（郑州一中原创题分）①该消毒液外观无色透明，取适量滴加Ag河南省郑州一中2014届高三上学期期中考试 化学
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