温州市高三一模理综试题7．下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8．下列说法正确的是A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分BCD9．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀10．下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解,所得溶液加减后加热有NH3生成11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体12．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol?L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol?L－1的盐酸,所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)13．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3二．不定项选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，共18分）26．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g?L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)__________________________________________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。27．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ?mol－1反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ?mol－1总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ?mol－1请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的△H1=__________kJ?mol－1(用具体数据表示)。⑵反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。⑶反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。⑷反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。⑸某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。⑹尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH228．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4?5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L－1计算)。Fe3＋Fe2＋Zn2＋开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol?L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－①胆矾晶体的纯度为_______________。②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。29．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，C＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3！第10页 共10页学优高考网！！CH3CH2OH浓H2SO4O2催化剂PCl3GEDC7H6O3CBAO2/Cu△①试剂②H＋PCl3CH3COCl催化剂一定条件F过滤过滤加入试剂Y调节pH＞11滤液C滤液B→Zn(OH)2→……→ZnO→Zn(OH)2→……→ZnO稀H2SO4H2O2→……→胆矾晶体溶液D不溶物滤液A废旧黄铜足量稀H2SO4过滤加入试剂X加入ZnO调节pH=3~4K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀产生血红色溶液溶液B产生白色沉淀红棕色气体无色气体黄色火焰固体A溶液A固体粉末甲溶于水过滤足量稀盐酸焰色反应足量盐酸BaCl2溶液（现象1）空气中KSCN溶液（现象2）（现象3）（现象4）（现象5）NaXNaYNaZV（H2O） pH FeNaOH溶液直流电源NiNaOH溶液离子交浙江省温州市届高三第一次适应性测试 化学
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