太湖中学届高三上学期期中考试化学试题一．选择题 7．下列表述不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 、下列图像正确的是9．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A．1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl－数为2NAB.1molCl2与足量的反应，转移的电子数为3NAC. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D. 在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子．下列离子方程式书写不正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2++3I2+3H2OD．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O 11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3．图中所示转化反应都不是氧化还原反应．下列装置或操作不能达到实验目的的是13．氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl。标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 A．1 mol/ L B．1.5mol/L C． 2 mol/L D．以上答案均不正确（共1分）步骤现象?.向盛有30 mL 0.2 mol?L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变?.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去26. （共15分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）27．（15分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：用化学式表示出各物质：乙 、丁 。请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是 若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。28.（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路过程思路1.提出假设： Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+①根据氧化还原反应原理，一般 物质有还原性， 物质有氧化性2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色②用离子方程式表示选择H2O2的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去④选择铁粉的原因是 （用化学方程式表示）⑤为什么要用煮沸的水 4.实施实验………………（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。⑥可能的原因： ⑦改进措施： 安徽省太湖中学届高三上学期期中考试（化学）无答案
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