蚌埠市三县联谊校届高三第二次联考理综化学试题 本卷共20小题，每小题6分，共120分，每题给出的四个选项中只有一个符合题目的要求可能用到的相对原子量 H=1 O=16 S=32 Cu=647．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是 ( ) A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子 D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构．下列各组离子中，在给条件下能够大量共存的是Na+、－O－CO32－无色溶液中、MnO4－、SO2－、K+c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－c(ClO－)= .0 mol?L－1的溶液：Na+、－、－、－．A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明KspBaSO4)大于KspBaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图所示装置除去2中含有的少量HCl B．用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图所示装置D．用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应 B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜1．N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ?mol－1。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A．前20分钟反应的转化率为B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是13．25℃时，取浓度均为0.1 mol?L－1的溶液和各20 mL，分别用0.1 mol?L－1NaOH溶液、0.1 mol?L－1盐酸进行中和滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间 存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]25.（1分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）D在元素周期表中的位置为 。（2）A2E的燃烧热ΔH ＝ a kJ?mol－1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式： 。（3）CA的电子式为 AB形成的晶体熔点 （填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液离子方程式 。 26．（1分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知： 试回答下列问题：（1）A的结构简式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 。（2）D的分子式为 ；原料B发生反应的为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（反应、的化学方程式______________；。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件 种，写出其中任意一种的结构简式______________。①苯能发生银镜反应锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下： 已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。(2)反应加入碳酸钙的作用是_________________________________。(3)写出反应中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。(4)反应生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是。(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。28.（1分）某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置探究：将6.4 g 铜片和2 moL溶质的18.4 mol?L-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，理由________________（）下列试剂中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____ a．铁粉 ? b． c．氯化钡溶液 （）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：甲同学设想先测定生成的SO2量，然后计算剩余硫酸的浓度他设计了如下种方案测定SO2 方案将产生的气体缓缓通入足量用酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀方案将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀经仔细分析后，发现有不合理，请填写下表(可以不填满）：序号不合理的原因误差（偏低或偏高）改变措施方案方案Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。 （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________________________________________。 化学部分27.（14） (1)Li2O?Al2O3?4SiO2 (2分)(2)除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀　(2分)(3)Mg2＋＋2OH－=?==Mg(OH)2、Ca 2＋＋CO32－===CaCO3　(2分) (4)过滤(分)　热水(分)　Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(2分)(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可) (2分)安徽省蚌埠市三县联谊校届高三第二次联考化学试题
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