考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 3.所有答案都写在答题纸规定位置，否则答题无效。一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） ．科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是A．B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．D．2．A．B．C．D．纳米碳管中含有22个碳原子【答案】B【解析】试题分析：A选项，纳米碳管是单质。故错误。C选项二者互为同素异形体。D选项，0.12g纳米碳管中含有6.02×l021个碳原子考点：同位素，阿伏伽德罗常数，共价键。3．有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子 D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子 4．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：A选项，正确。葡萄糖具有醛基，可用于医学尿糖的检验。B选项，溶液褪色是由于SO2具有酸性，与碱发生反应，是PH降低，溶液褪色。C选项，高浓度酒精，对 5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有 A．5种 B．6种 C．7种D．8 种二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是 ①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3A．①＞④＞③＞② B．①＞④＞③=② C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③故①＞④＞③＞②。考点：盐类水解7．根据下列实验现象，所得结论错误的是 实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好考点：常见气体制备原理及装置选择；原电池和电解池的工作原理；气体发生装置的气密性检查；探究浓度对化学平衡的影响 。8．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)9．。A．B．C．DCHP能发生加成、取代和消去反应 D1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应能发生加成反应，含-COOC能发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；D、DCHP中含-COOC-，发生水解生成羧酸与碱反应，则1 molDCHP最多可与含2 molNaOH的烧碱溶液反应，故D正确。考点：有机物分子中的官能团及其结构 。10．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，① A+B→X+Q(Q＜0) ② X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是11．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32－D某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO42－ 、SO32－中的一种【答案】A【解析】12．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A．若＞，则正反应一定是放热反应 B．达到平衡时的转化率大小为：b＞a＞c C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞ D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：c＞b＞a13．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质．Al14+2HCl?Al14Cl2+H2↑，故D正确。考点：原子核外电子排布 15．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) D．不能确定原混合物中NaOH的质量16．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开S2，闭合S1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开S1，闭合S2，发现电流表A的指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开S2闭合S1时，总反应的离子方程式为： 2H++2Cl－ H2↑+Cl2↑B．断开S2闭合S1时，C．断开S1闭合S2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e→2Cl－D．断开S1闭合S2时，石墨电极作正极17． PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A 1∶1混合的Pb3O4、PbO B1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】A【解析】三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分） 18向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）A．y=2ax+b B．y=ax/(2x+3a) C．a/2y-3a/2x=1 D． x=2ay/(a+y)19．在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正
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