考试范围:人教版高中化学必修1中胶体 、金属，选修4盐类水解、难溶电解质溶解平衡
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 K39 Cl 35.5 Na 23
第一部分 选择题 （共48分）
一、单项选择题（本题包括10小题，只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1.分类是化学研究中的常用方法。对下列概念的理解正确的是（ ）。
A.一元酸：分子组成中只能有1个氢原子
B.胶体：分散质粒子不可能为离子或分子
C.电解质：在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物
D.氧化还原反应的本质：元素化合价的变化
2.不是因为胶体的性质而产生的现象是（ ）。
A.花粉在水面上做布朗运动
B.明矾净水
C.石膏能使豆浆变成豆腐
D.太阳光照射在弥漫灰尘的室内，可以看到从窗口到地面出现一条光亮的通路
3.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）。
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A.①② B.③④ C.③ D.④
4.欲增加g(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）。
A．增大溶液pH值 B．加入适量95％乙醇
C．加入0.1 ol·L-1 gSO4 D．加入2.0 ol·L-1 NH4Cl
5.有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）。
A. 硫酸铜易溶于水，常用来配制电解液和农药
B. Na2O、FeO、Fe2O3 、Fe3O4它们都是碱性氧化物
C. FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成Fe3O4
D. Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用
6.某古铜色合金样品由铝与另外两种金属元素组成，现取少量该样品进行实验，实验步骤与结果如下图所示：
假设每一步所加试剂均过量，由此可以推知该合金样品中所含的另两种金属元素可能是（ ）。
A. Fe Zn B. Ag Cu C. Pb Fe D. Cu g
7. 在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中，测得F-浓度为
1.8×10-3 ol·L-1，则溶液中SO42-的浓度为（ ）。
A. 3.0×10-3 ol·L-1 B. 5.7×10-3 ol·L-1
C. 1.6×10-3 ol·L-1 D. 9.0×10-4 ol·L-1
8.下列情况与平衡移动无关的是（ ）。
A.CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液
B.升温能使醋酸溶液中c(H+)增大
C.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大
D.用KClO3制O2时常加入少量nO2
9.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质gCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是（ ）。
A.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是gCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）。
A.乙酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为2 g，则1和2之间的关系是（ ）。
A. 1一定大于2 B. 1一定等于2
C. 1一定小于2 D. 无法确定
12.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）。
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
13.下列叙述正确的是（ ）。
A.用1 L、1 ol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成胶体微粒个数小于NA个
B.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
C.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋
D.有5.6 g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2 NA
14.金属材料在日常生活及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）。
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属g、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
15.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将该样品1 g加入到1 ol·L－1的盐酸46 L里，过量的酸再用1.07 ol·L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）。
A. 3.43 g B. 4.00 g C. 4.50 g D. 无法计算
16.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5ol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是（ ）。
A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17ol3·L-3
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1 L 1 ol·L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2 ol
第二部分 非选择题 （共52分）
17.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： ，及用石膏降低其碱性的反应原理： 。
18. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下两种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。① A中含有的金属元素为____________。
② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为__________________________
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。① A中所含有的化学键是___ 、 ___.
② 将4.48 L（标准状况下）X通入100 L 3 ol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
③ 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 L溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 ol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。
19.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。(填序号)
A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是______。
(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________________________________________。
(4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O
6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al—6e—=2Al3+
6H++6e—=3H2↑
C
正极
浓硝酸
g+2e—=g2+
2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O
其中正确的是____(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与____有关。
20. 铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）写出反应 II 的离子方程式：
（2）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号） a．AlO2? 或 Al(OH)4－ b．OH? C．SiO32?
（3）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：
（4）取 (3) 电解以后的溶液 10.0 L，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 ol? L－1盐酸溶液，当加入50.0 L 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
21. A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。
(2)现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 ol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(L)与产生沉淀的物质的量(ol)关系如图所示。坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是 ，其对应物质的量为 。
22.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为 。
（2）某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2008-2009学年度高三上学期第二次月考
化 学 试 题 答 案 2008年12月
命题人：朱立群
第一部分 选择题 （共48分）
一、1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7. B 8.D 9.C 10. C
二、11. A 12.BC 13.A 14.B 15.A 16. C
第二部分 非选择题 （共52分）
17. Na2CO3 + H2O NaOH+NaHCO3; Na2CO3 +CaSO4= Na2 SO4+Ca CO3
18.（1）① A中含有的金属元素为 Al ②反应的化学反应方程式为 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
（2）① A中所含有的化学键是离子键 、极性共价键
②溶液中离子浓度由大到小的顺序为Na+ HCO3- CO32- OH- H+ ③ 2.65 g
19. (1) D (2) 铜 氢气 (3)①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。 (4)A、B (5)A，电解质性质
20. （1）CO2+2OH-=CO32-+H2O; CO2+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
（2）b a C（3）
（4）
21 (1) (铁离子水解方程式表示)
(2)溶质是硝酸铵 硝酸钠，0.012 ol 0.028 ol
22.(1)（2）电解池，铜做阳极，盐酸做电解质溶液的图
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