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2014高三上学期化学期末试题(石景山区有答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网


北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学
2014.1
考生须知本试卷分为、非和答题纸三部分。
认真填写学校、班级、姓名和学bjsh 号。
要按规定要求作答,答案一律完成在答题纸上。
非选择题包括5道题,考生一律用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)
1.垃圾分类从你我他开始。废电池属于
     A. B. C. D.
2.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是
  A.稀盐酸
  B.稀硫酸
  C.硫酸钠溶液
D.碳酸钠溶液
3.下列说法不正确的是
A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B.分子式为C3H9N的异构体共有4个
C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有共价键的数目是3n+1
D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n-1

4.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是

A.放出碘的苯溶液 B.氧化I- C.将海带灼烧 D.过滤含I-溶液
5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是
  A.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
  B.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
  C.确认溶液中含有时,先用盐酸酸化,再检验
  D.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验
6. 海水中主要含有Na+、K+、g2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

下列说法错误的是
  A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、
  B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
  C.氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为
  D.经稀释“排放”出的废水中,浓度与海水相同
7. 以下进行性质比较的实验,不合理的是
A.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中
B.比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气
  C.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D.比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

8.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为: Cu2++2e-= Cu
C.该原电池的总反应为: 2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是


A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
10.下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是

11. 下列图像表达正确的是

A. 等质量锌粉与
  足量盐酸反应B.氢气与氧气反应
中的能量变化 C. 气态氢化物
  沸点D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系
异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条
件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.异秦皮啶分子式为C11H12O5
C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D.1ol秦皮素最多可与2olBr2(浓溴水中的)、4olNaOH反应
13. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
  A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑:
   C6H12O6(葡萄糖)6C+6H2O
  B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后,再加NaCl稀溶液,黑色沉淀变成白色:
   Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓+ S2-
  C.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:
   NH3 + H2O NH3?H2O + OH-
  D.明矾的水溶液pH<7: Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:
n(): n()91:91:1 9:91
pH8.27.26.2
以下离子浓度关系的判断正确的是
   A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH-)
   B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH-) > c(H+)
   C.当吸收液呈中性时,c(Na+) >c () > c () > c (OH-) = c(H+)
   D.当吸收液呈中性时,c(Na+) >c () +c ()
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(共5小题,共58分)
15.(12分)A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物,它们的转化关系如图所示。A
  只含一种官能团,D的相对分子质量与E相差42,D的核磁共振氢谱图上有3个峰,
  且峰面积之比为1:3:6,请回答下列问题:
  已知:r(R-Cl)-r(ROH)=18.5, r(RCH2OH)-r(RCHO)=2,
  r表示相对分子质量。
  
(1)A中含有的官能团是______。
(2)写出D的分子式______。
  (3)下列有关A~G的说法正确的是______。
a.每个A分子中含有官能团的数目为4个
    b.B中所有官能团均发生反应生成C
    c.C生成G只有1种产物
    d.G存在顺反异构现象
(4)写出B生成C的化学方程式______。
(5)芳香族化合物H与G互为同分异构体,1ol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗
2ol NaOH,且H苯环上的一氯代物只有两种,写出其中任意一个符合条件的
H的结构简式______。
(6)E与足量NaOH溶液共热,此反应的化学方程式为______。

16.(14分)某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):
  
  
  (1)写出用惰性电极电解溶液的离子方程式 。
  (2)写出F的电子式 。
  (3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可
以制备一种胶体,则E溶液的俗称是 。
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴
   加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 。
  (5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变
   为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A
   转化成E的离子方程式是 。
(6)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是 。
  若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、g2+、
Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该
   溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随
   B溶液的体积发生变化如右图所示,由此可知,
   该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。

17.(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装
置进行实验。将CN-的浓度为0.2 ol?L-1的含氰废水100 L与100 L NaClO溶液
(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 L稀H2SO4,
关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ ClO-==CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。
(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 。
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。
(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为 。xkb1.co
18.(12分)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇来
代替日益供应紧张的燃油。
已知:① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ?ol-1
② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ?ol-1
③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2 (g) △H3=+165.0 kJ?ol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)从原料、能源利用的角度,分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。
(3)水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收
其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。

(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如下图(A、B为多孔性石墨棒)。
持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
0<V≤44.8 L时,
电池总反应方程式为 。
② 44.8 L<V≤89.6 L时,
负极电极反应为 。
③ V=67.2 L时,
溶液中离子浓度大小关系为 。
19.(10分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知:SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ?ol-1。
(1)某温度下该反应的平衡常数K=,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器
中,充入3.0 ol SO2(g)、16.0 ol O2(g)和3.0 ol SO3(g),则反应开始时
v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定温度下,向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 ol SO2和1.0 ol
O2,达到平衡后体积变为1.6 L,则SO2的平衡转化率为 。
(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小
的是 (填字母)。
    A.保持温度和容器体积不变,充入1.0 ol O2
    B.保持温度和容器内压强不变,充入1.0 ol SO3
    C.降低温度
    D.移动活塞压缩气体
  (4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,
     写出通入O2电极的电极反应式为 。
  (5)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不
    变,则通入SO2和水的质量比为_____。
   
石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号1234567891011121314
答案CBABCDACCCDDBD

15.(12分)
(1)Cl(或氯原子)
  (2)C7H10O7
  (3)a,c

  (4)2+3O2 2+6H2O
  或2+3O2 2+6H2O
  
  (5)或
  (6) +4NaOH + CH3COONa + 3H2O
   或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O
  
16.(14分)
(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)
(3)水玻璃
(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失。
(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (分步写且全正确给分)
(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3
17.(10分)
(1)排除空气中CO2对实验的干扰
(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(3)使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收
  (4)装置⑤反应前后的质量或沉淀
  (5)0.4L
18.(12分)
(1)CH4 (g)+CO2 (g) =2CO (g)+2H2 (g) △H=+247.4 kJ?ol-1
(2)反应②是放热反应,可节省能源;同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2,
能恰好反应合成甲醇,符合绿色化学的“原子经济”原则。
(3)低温、高压
(4) ①CH4 + 2O2 + 2KOH =K2CO3 + 3H2O
②CH4—8e-+ 9+3H2O =10
③c(K+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
19.(10分)
  (1)>
  (2)60%
  (3)A、C
  (4)O2+4e-+4 H+ =2H2O
  (5)16:29




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