I卷一单项选择题，每小题只有一个正确选项（每小题3分，共48分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4等均为能造成温室效应的气体B．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼是造成酸雨的主要原因C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3.下列说法正确的是4.关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同5.红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理：气体产物气体Ⅰx mL气体Ⅱy mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是A．x＝y B．y＝x C．x＝y D．y＝x7.下列说法正确的是A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体,结论:NO3—被还原为NO2B．SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色C．通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生反应8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A.①②③④ B． C． D．9.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是A．Zn和浓H2SO4 B．C和浓HNO3C．Cu和浓HNO3 D．Na2O2和NH4Cl浓溶液10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有二种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A． B． C． D．11.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性：de D．f受热易分解为d和e12.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为A． B． C．＝ D．不能确定13.下列说法正确的是A．两种原子形成的共价键一定是极性共价键B．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强C．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种14.下列判断中一定正确的是A．若A2＋2D－===2A－＋D2，则还原性：D－A－B．若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROHMOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，元素原子得电子能力XYD．若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则元素原子得电子能力：MN15.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物16.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相II卷17.（10分）正确书写下列化学反应的离子方程式（1）Cl2和石灰乳的反应：（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：（4）工业制粗硅的化学方程式：（5）将盐酸滴入Fe(NO3)2溶液中：18.化学实验（11分）.(1)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷(2)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，目的是：__________________________________________________________。Ⅱ.实验室制备氯气的装置如下图。（1）装置中发生离子反应方程式：_______________________________________（2）用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气__________② （填写、、）（3）上述装置不合理的是：______________（填写装置序号）Ⅲ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________；(2)装置B中反应的离子方程式为_______________________________________2H2O＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋。考点：考查物质的分离与提纯、氯气、SO2制备以及性质检验19.（7分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)F的组成元素在元素周期表中的位置______________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。(3)B和C反应的化学方程式为____________________________________。(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。20.（9分）某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工艺流程如下(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。(2)按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好11，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ____________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_______________________，若硝酸浓度过，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为________________。(3)通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。(4)吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。21．(7分)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：请根据表中信息回答下列问题：(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________。(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：_______________。(5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR的燃烧热化学方程式：____________________________。22.（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB其中,C是溶于水显酸性的气体D是淡黄色固体。写出C的结构式:　　　　D的电子式:　　　　。如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为　　　；由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用离子方程式表示） www.gkstk.cn 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.cn【解析版】江西省南昌一中、南昌十中2014届高三上学期期末联考试题（化学）
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