可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共56分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2 分，共计24 分。每小题只有一个选项符合题意。1．绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是 （ ） A．1442Si原子核内含有42个中子 B．硅用于制造光导纤维C．二氧化硅用于半导体材料 D．SiO2可以与弱酸HF反应2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是 （ ）A．乙醇 B．钻石 C．纯碱 D．生石灰3．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 （ ）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液【答案】B4．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ） A． B． C． D．【答案】A【解析】试题解析：浓硫酸属于腐蚀品，A、正确；B、C、D、均错。答案选A。考点：考查实验室的安全常识及浓硫酸的有关性质5．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A．漂 *** 有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—6．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ）A．Fe2O3（Al2O3）B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）8．下列操作方法或实验装置正确的是 （ ）① ② ③ ④ A．装置①探究NaHCO3的热稳定性B．装置②Cl2的收集C．装置③向容量瓶中转移液体D．装置④石油蒸馏【答案】D【解析】试题解析：A、由于NaHCO3受热分解产生H2O，所以试管应向下倾斜，错误；B、氯气能溶于水，应用排饱和食盐水的方法收集氯气，错误；C、缺少引流装置玻璃棒，错误；D、石油的蒸馏所用温度计的位置、冷凝水水流方向均正确，答案选D。考点：考查实验的装置及操作方法的判断9．对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是 （ ）A．Fe元素的化合价升高 B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原 10．石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：，该化学式中x, y的值分别是 （ ）A．5、8B.8、3C.3、8D.8、511．下列实验过程中，不会产生气体的是 （ ）【答案】C【解析】试题解析：A、氯水中含有HClO，见光分解产生O2，错误；B、氯水中含有HCl，与NaHCO3反应产生CO2，错误；C、氯水与NaBr发生置换反应产生Br2,不是气体，正确；D、水与Na2O2反应产生O2，错误，答案选 C。考点：考查氯水的成分、Cl2、HClO及过氧化钠的化学性质12．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B．加热后称重，看质量是否变化C．加稀盐酸观察是否有气体产生 D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+ =H2OC．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓D．氯气与水反应 Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO14．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 （ ）A．容量瓶未干燥就直接加水定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．称量的NaOH固体已潮解D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度15．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 （ ）A．无色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－B．强酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 －C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC．28g N2中含有氮原子的个数为NAD．1 mol?L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA【答案】B【解析】试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 （ ） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜19．下列操作不能达到目的的是 （ ）选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol?L-1 CuSO4溶液将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液D.溶液中是否含有NH4＋ 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一块湿润的石蕊试纸20．有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是 （ ）A．生成气体质量为0.2g B．原混合物中铁的质量分数无法计算C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g【答案】A、C【解析】试题解析：由题意分析可知：可燃性气体为氢气，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，红色固体为金属铜。A、由以上分析可计算出CuO的质量是0.80g,Fe的质量是6.16g,其中用于置换出铜的Fe是0.56g，用于和稀硫酸反应置换出氢气的Fe是5.60g,因此生成的气体的质量为0.2g，正确；B、Fe的质量是6.16g，所以可以计算出铁的质量分数，错误；C、最终的溶液是硫酸亚铁溶液，由元素守恒可知：Fe~ FeSO4~H2SO4，所以反应的硫酸质量为10.78g，正确；D、原混合物中铜元素的质量也即铜单质的质量为0.64g,错误，答案选A、C。考点：考查学生对问题的分析能力及简单计算能力第II卷 非选择题（共44分）21．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的离子方程式为 ▲ 。（2）方法二中被氧化的物质是 ▲ ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 ▲ L。（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。22．(8分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。（1）H的化学式为 ▲ 。（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为 ▲ 。（3）反应①的化学方程式为 ▲ 。（4）反应②的离子方程式为 ▲ 。23．(10分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： ▲ （注明试剂、现象）。②检验滤液A中是否含有Fe2＋的试剂是 ▲ ，其实验现象为 ▲ 。③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 ▲ （填操作名称）、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ▲ （填代号）。24．（12分）有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化①的反应条件为 江苏省东台市高一上学期期末考试化学试题
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