重庆市铜梁中学届高三1月月考第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共7个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列物质的属性与事实不相符的是选项AB CD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br、SiO32 B． H+、Fe2+、SO42、Cl2C．K+、Ba2+、Cl、NO3 D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO33．下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：AI>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1则中和热△H=-57.3kJ?mol-1A．①③⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥4．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．用Na2S处理含Hg2+废水 ：Hg2+ + S2- HgS↓ C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：NH4++Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OD．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: Ca2+ + CO32- CaCO3↓ 5．下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H＋)相等B．常温下1L0.1mol/LNH4Cl溶液与2L0.05mol/LNH4Cl溶液中C(NH4+)相等C．pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c(Na＋)+ c(OH－)- c(CH3COO－)=10-6mol/LD．pH=9的NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HX－)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH－) ＞ c(H＋)6. 用ＮＡ表示阿伏伽德罗常数，下列说法准确的是：A．ＮＡ个Fe（OH）3胶体粒子的质量是107克B．标准状况下，0.2molSO3中含有氧原子数为0.6NAC．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含阴阳离子的总数为3NAD．33.6L氯气与56克铁充分反应，转移的电子数为3NA7．用下列装置能达到有关实验目的是① ② ③ ④A．用①量取15.00 mL NaOH溶液B．用②制备并收集少量NO2气体C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D．用④进行Fe2+的检验第Ⅰ卷（非选择题 共58分）二、非选择题（共58分）8．元素性质 元素编号ABCDEFGH原子半径（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186　最高化合价+6+5+4+5+7+1最低化合价-2-3-4-2-3-1-101molC的氧化物晶体中含有的共价键数为：；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为： 。ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。（4）无色气体ED遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。．(18分)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，157℃时开始分解。探究草酸的酸性25℃ H2C2O4 K1=5.4×10—2，K2=5.4×10—5；H2CO3 K1=4.5×10—7，K2=4.7×10—11 ；下列化学方程式可能正确的是 A．H2C2O4+CO32=HCO3- +HC2O4- B．HC2O4+ CO32-=HCO3-+C2O42-C．2 C2O42+CO2+H2O=2 HC2O4-+CO32- D．H2C2O4+ CO32= C2O42-+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用： ，证明有CO气体生成的现象是： 。②写出H2C2O4分解的化学方程式： 。探究催化剂对化学反应速率的影响:在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol／LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL／L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象实验结论（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2(+2Mn2++8H2O）锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)滴定至终点时的实验现象是： 。Na2C2O4的纯度是： 。．（14分）某同学从资料上查到以下反应：KClO3+Ａ＋Ｂ　　KCl+AO2+BO2A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则AB2结构式为 ;②若反应中A和B的质量比为，则n（KClO3）：n（AO2）= ;③已知：A（s）+O2（ｇ）=AO2（） △H=-393.5kJ/molB（s）+O2（ｇ）=BO2（ｇ） △H=-296.8kJ/molA（s）+2B（s）=AB2（l） △H=+89.7kJ/mol写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为 ;（2）将气体AO2缓慢通入含KOH、Ca2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为（填字母） 。（3）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下中，发生反应AO+2H2 AH3OH △H
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