2013年广东理综化学部分
7．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．酯类物质是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、nO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
9．设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1ol/L的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1ol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3
DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
11．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0ol•L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2ol•L-1
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
R
XTZ
Q
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项操作现象结论
A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
30．（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
⑴化合物Ⅰ的分子式为___________，1ol该物质完全燃烧最少需要消耗________olO2。
⑵化合物Ⅱ可使__________溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为__________________________________________。
⑶化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为______________________。
⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物 ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，Ⅴ的结构简式为_______
___________，Ⅵ的结构简式为__________________。
⑸一定条件下， 与 也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________________________________。
31．(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中 的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
⑴O3将 氧化成 的过程由3步反应组成：
①
②
③
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
⑵在溶液中存在化学平衡： ，其平衡常数表达式为_______.
⑶为探究Fe2+对O3氧化 反应的影响（反应体系如上图），某研究小组测定两组实验中 浓度和体系pH，结果见下图和下表。
①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________________________。
②图13中的A为_______________由Fe3+生成A的过程能显著提高 的转化率，原因是__________
____________________________________________________________________________。
③第2组实验进行18s后， 下降。导致下降的直接原因有（双选）_______________。
A．c(H+)减小B．c( )减小C．I2(g)不断生成D．c(Fe3+)增加
⑷据图，计算3-13s内第2组实验中生成 的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
32．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：
⑴电解精练银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
⑵固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。
⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 ol CuAlO2，至少需要1.0ol•L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
⑸CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
33．（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
⑴在实验室中用浓盐酸与nO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。
⑵能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓溶液中铁片的腐蚀，在⑵的材料中应选 作阳极。
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