凯里一中-—度第一学期期末考试试题
高二 化学
命题人： 审题人：
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间：90分钟，共100分。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
一、选择题(共20小题，每题3分共60分)
1.下列热化学方程式中代表燃烧热℃,101 kPa)的是(
A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)
B.S(s)+O2(g)SO3(s)
C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()。
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( )。
A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C
4. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)?3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )。
A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化
5. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)
达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )。
A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较
7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
8.下列化学方程式中，属于水解反应的是( )。
A.H2O+H2O=H3O++OH- B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32-+H2O=HCO3-+OH-
9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX
10.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
13.锌铜原电池产生电流时，阳离子( )。
A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极
C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极
14.下列各变化中属于原电池反应的是( )。
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快
15.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
由此可知，该电池放电时的负极是( )。
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH
16.下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )。
A.与电源正极相连的是电解槽的阴极
B.与电源负极相连的是电解槽的阴极
C.在电解槽的阳极发生氧化反应
D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
17.下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )。
A.锌铜原电池中铜是正极
B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
18.下列说法正确的是( )
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.化学反应不一定都有能量变化
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率19.在的溶液中下列关系式错误的是(
A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)
20.已知。某溶液中含有、和,浓度均为向该溶液中逐滴加入的溶液时三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(
A.Cl-、、 B.Cr、、、、 D.Br-、、1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0。
(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗?
理由是 。
(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率也加快吗?
理由是 。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率 ，理由是 。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率 ，理由是 。
(5)提高起始的反应温度，反应速率 ，理由是 。
22、已知反应A(g)+3B(g)?2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K= 。
23、25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
(1)在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是 。
(2)为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件?
24、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________;灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。(1)常温下，将pH=10和pH=12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。(2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
(3)用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则两溶液的体积比为________。26、现用物质的量浓度为a mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L-1。
XCl2)溶液，当收集到1.12 L氯气时(标准状况)，阴极增重3.2 g，求：(不要求计算过程)
(1)该金属的相对原子质量;
(2)电路中有多少电子通过?
参考答案：
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A A C C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D C A D C A C
二、非选择题
21.(1)加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。(2)没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度(或其分压)没有增大，反应速率不能增大。
(3)降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。
(4)不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。
(5)加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。
23. (1)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ。
(2)适当降低温度，增大压强。 HCO3-+H2O H2CO3+OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ (1)用标准NaOH溶液润洗2～3次(2)乙(3)
24. (1)X的相对原子质量为64
(2) 电路中通过的电子有0.1 mol。
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