化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，以下是届黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷，请考生练习。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )
.维生素A: 它是一种溶于水的醇B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2.下列实验操作与实验目的或结论一致的是()。
选项 实验操作 实验目的或结论 A 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该酸雨试样中一定含有H2SO4 B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡 形成的原电池中锌作负极，银作正极 C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物 D 配制FeCl2溶液时，先将Fe Cl2溶于适量稀酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的抑制Fe 2+水解，并防止Fe 2+被氧化为Fe+ . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是 ()。
A.五种元素中，原子半径最大的是W
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
1.下列说法正确的是 ()。
A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ksp(AgCl)=1.810-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
.A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是()
A.SB.SiC.AlD.Fe
下列是三种有机物的结构简式
下列说法正确的是
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D.三种物质在一定条件下，均可以反应1.010-12.氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O
C.I2+2KCN===2KI+(CN)2
D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
(4)))(5)已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式： 。
27.(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627 kJmol-1。
则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H= kJmol-1
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K= 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的H 0，(填或)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 (填增大、减小或不变)。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32 -)= 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9]
(4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ;当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
28.(1分)CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)MgCO3的分解产物为 。
(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。
(3)将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。(Fe2+ 遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀)
步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 4 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 ①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因为 。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36.[化学选修化学与技术](15分)
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是.
为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，
通常还可以采取的措施有
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl粗产品。从卤水中步骤为：
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(H)2沉淀;
c在Mg(H)2沉淀中加入盐酸得到MgCl溶液，再经蒸发结晶得到MgCl6H2O;
d.将MgCl6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的一定条件指的是，目的是。
②上述提取镁的流程中为了中一点
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)得到Mg0，再电解熔融的Mg制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?
。
(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U，而不吸附其他元素。其反应原理为(树脂用HR代替)，
发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为。
(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭
37.(15分)【化学-物质结构与性质】
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 。
38.3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。B中含氧官能团的名称为_____________。
(2)试剂C可选用下列中的________。
a.溴水 .银氨溶液
c.酸性KMnO4溶液 .新制Cu(OH)2悬浊液
(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为________________________。
()A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是 。
7C8B9C10D11D12D13A
26答案：(1)H-CN
(2)CN-+H2O===HCN+OH-
(3)CD
(4)小于 相同温度和浓度情况下，HCN电离程度小于CN-的水解程度。
9.910-72mol/L
(5)2HCN-10e+4 H2O=N2+2CO2+10H+
27【答案】(15分)
(1)-93
(2)① c(CH3OCH3)/ [c2(CO2)c6(H2)] ② 不变 ③ ABC
(3)2.810-4 mol/L
(4)Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色 14
28.【答案】(1)MgO、CO2(2 分) (2)除CO2(2 分)点燃(1 分) (3)①Fe(2 分)
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2 分)
③Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色;(2 分) 假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分) (2 分)
④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分) (2 分)
37.【答案】(共15分)
(1)[Ar]3d104s1(2分)
(2)NC(2分)
(3)B的氢化物分子之间存在氢键(2分)
(4)[N=C=O]-(2分)
(5)sp(2分)
(6)NaNO2(2分)
(7)Cu=外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2=外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定，所以。。。
38. 【答案】(共15分)
(1)3 10 羟基 醛基
(2)bd(2分)
(3)略(2分)
(4)略(2分)
(5)ade(2分)
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