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山西省山大附中2014届高三上学期第一次月考(化学)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

山西大学附中2013~2014学年第二学期高三第一次月考化学试题(考试时间:min 考试内容:).5 Ca 40 Fe 56本卷共28题,1-16题每题1分,17-28题每题2分,共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1. 下列说法正确的是A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点 .氯霉素主要成分的结构简式为:,下列有关该化合物的说法不正确的是A.属于芳香族化合物 B.能发生水解反应C.不能发生消去反应 D.能发生催化氧化.A . 分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重4. 某反应中H2O、ClO、、H、N2、六种N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A.Cl—B.,转移mol电子 C.氧化剂与还原剂的之比为2:D.5.下列陈述、正确且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3+有氧化性FeCl3溶液可废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C有性D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放6.下列事实离子方程式正确的是Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色: Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝: 4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2OD.水杨酸( )滴NaHCO3溶液: + 2HCO3- → + 2CO2↑ + 2H2O.除杂的是实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液②CH3CH2Br与NaOH溶液共热用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液④C2H5OH与浓H2SO4加热至170?NaOH溶液Br2的CCl4溶液 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D. ①②③④9.某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是:A.滤液的溶质是Fe(NO3)2B.该实验中发生的反应都为氧化还原反应C.沉淀X为Fe(OH)2D.沉淀X受热分解得到Fe2O310.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:下图表示该反应在不同温度下的反应过程:关于该反应,下列说法正确的是:( )A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。11.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol gkstkB.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:112.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列说法不正确的是:A.CaCO3的溶解度小于CaSO4gkstkB.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡13.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:CO(g)+ O2(g) CO2(g) ?H=-283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) ?H=-296.0 kJ/mol下列说法正确的是A.B.C.D. S(g)+2CO2 (g) ?H=-270kJ/mol14.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程:下列说法正确的是:A.B.2v (Cr2O72—) =v (CrO42—),说明反应①达平衡状态C.D. Fe(OH) 2↓+ 2H+15.镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是:A.反应B.C.D.的电极反应为:2MnO2+H2O+2e- Mn2O3 +OH-A.B.Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。C.量NaOH溶液,振D.KSCN溶Fe2+.实验:①0.1 mol?L-1 MgCl2溶液和0.5 mol?L-1NaOH溶液等体积混合得浊液;② 取①中浊液,滴加0.1 mol?L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③①中浊液过滤,取少量,滴加0.1 mol?L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;④ 另取少量白色沉淀,滴加NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列说法中,不正确的是A.①中所得浊液过滤滤液中含Mg2+B.浊液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)C.②和③均说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D.NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解A.溶液中OH-由阴极区流向阳极区B.阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1:2C.阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+D.Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为:2CrO+2H+= Cr2O+H2O19.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1000ml,测得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为:A. 100mL B. 160mL C. 240mL D. 307mL20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )A.上述四种元素的原子半径大小为W<<<已知Ba(AlO2)2可溶于水,向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液,所得沉淀的物质的量不可能为A.5mol B.3mol C.b/2mol D.5b/3mol实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是(  )①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeOA.①② B.②④ C.①④ D.②③下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.pH相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4]在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,A 从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为mol/(L?min) B 该反应的化学方程式2D(s)2A(g) + B(g)该反应的平衡常数表达式为K=A)2?c(B)C 已知反应的△H>0,则第5分钟时升高温度若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A.H=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、+B.H试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+已知A、B为单质,C为化合物。①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu能实现上述转化关系的是A.①② B.②④ C.①③ D.③④根据右图,下列判断中正确的是A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 B.烧杯b中发生反应为Zn-4eˉ =Zn2+ C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极D.烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)29.(14)过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO2?8H2O350 ℃左右开(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______________________________;(2)检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________;(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是(写出两种):①②___________________________________________________________________。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤:第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol?L-1的H2SO4溶液,充分反应。第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步:逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知:I2+2S2O=2I-+S4O】gkstk①CaO2的质量分数为____________(用字母表示);②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是________________________________________________________________________。(SO2)排放8%,氮氧化物(NOx)排放10%。Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C山西省山大附中2014届高三上学期第一次月考(化学)
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