北京市东城区—学年度第一学期期末教学统一检测高三化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg3．下列有关物质性质的应用不正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol?L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe —3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－ 7．下列说法正确的是A．32中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．1mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0.1 mol?L-1的 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极流向b极C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S9．下列实验不能达到目的的是A．向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性10．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ?mol-1)436157568432298A．432 kJ?mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ?mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H (g) (?H＝＋436 kJ?mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) (?H＝—25 kJ?mol-111．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏12．可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．T2＞T1，p2＞p1B．该反应为放热反应C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．增加B的物质的量，该反应的?H增大13．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是A．生成Cu的物质的量是0.1mol B．转移电子的物质的量是0.2molC．随着电解的进行溶液pH减小 D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂 *** 浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2第二部分 （非选择题 共58分）本部分共6小题，共58分。15．（10分）氯丁橡胶E( )的合成路线如下：已知： 是不稳定结构。（1）氯丁橡胶中官能团的名称是______。（2）②的反应条件和无机试剂是______。（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。（4）④的化学方程式是______。（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。16．（10分）以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：已知：RCOOR' + R"18OH RCO18OR" + R'OH （1）①的反应类型是______。（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯化物只有一种。D的结构简式是______。（4）④的化学方程式是______。（5）P的结构简式是______。17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是______。（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是______。（3）元素的非金属性Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。（4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化 物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。18．（10分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在3 L密闭容器中加入NO气体和炭粉，使之发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002 min时2.0000.0400.0300.030（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）＝______mol?L-1?min-1。（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝6，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。?．通入氯气后，反应的离子方程式是______。?．调海水pH可提高Cl2的利用率。用平衡原理解释其原因是______。②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。配平下列方程式。______Br2＋______Na2CO3 ＝______NaBrO3＋______CO2＋______③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量是______mol。20．（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知R＝ 。步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。（2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④，反应的化学方程式是______。（4）下列说法正确的是______（选填字母）。a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)＝2:1d．当n(浊液D中的FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)＝时，Fe3O4的产率最高北京市东城区—学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 参考答案第一部分共14小题，每题3分，共42分。题号1234567答案ABDDCAC题号891011121314答案CBDCDBA第二部分共6小题，共58分。15．（10分）（1）碳碳双键、氯原子（2）NaOH水溶液（加热） （3）（4）CH2OHCHClCH2CH2OH CH2=CCl—CH=CH2＋2H2O（5）HCOOCH2CH2CH3 、HCOOCH(CH3)2 16．（10分） （1）加成反应（还原反应）（2）CH2=CH－CH2OH ＋ H2O CH2OHCH2CH2OH （3）（4） （5）17．（10分）（1） 2Al2O3 4Al+3O2↑（2）极性键和非极性键（3）弱 CO32-＋H2OHCO3—＋OH— 碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强（4）向试管中缓缓通入足量氧气18．（10分）（1）0.03（2）C＋2NO CO2＋N2 是 吸热（3）升高温度 19．（10分）（1）①?.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-?.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应。② 3 3 1 3 5 NaBr③盐酸有还原性，与溴酸根反应（2）320．（8分）（1）2北京市东城区—学年度高三第一学期期末教学统一检测化学试题
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