岳阳县一中2014届高三第三次阶段考试化 学 试 题时量：90分钟分值：100分命题人：袁海波可能用到的相对原子质量：H～1? C～12? N～14? O～16? Na～23? S～32 Al～27 Ba～137 Ag～108 Cl～35.5 Cu～64第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（共16个小题，每小题3分，总分48分）1．下列物质与其用途相符合的是①N2—保护气 ②SiO2—光导纤维 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部2．下列有关物质分离的说法合理的是A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法除去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NAD．500 mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋总数为0.2NAC．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NAD．28 g N2和CO的混合气体含有的原子总数为2NA4．下列离子反应方程式中，书写正确的是A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O5．下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比（见括号）混合，所得溶液为无色透明，且pH＞7的是A．Al3+、Cl－、Na+、CO32－ （1∶3∶2∶1） B．HCO3－、K+、H+、I－ （1∶1∶1∶1）C．Ca2+、K+、OH－、HCO3－ （1∶1∶1∶2） D．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－ （2∶1∶2∶2）6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤7.黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS + SO2 ，则下列关于该反应的说法错误的是A．方框中的物质应为Cu2SB该反应硫酸工业C．反应中CuFeS2只做还原剂D．反应中若有1 mol SO2 生成，则一定有 mol电子发生转移与b mol投入到VL c mol?L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有，所得澄清溶液可看作是与的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①（a+b）×63g ②（a+b）×189g③（a+b）mol④（Vc—）molA．①④B．②③C．①③D．②④9．将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 D.SiO210．据2013年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质 B. 滑石粉组成可表示为3MgO?4SiO2?H2O C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应11．某1 L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0．1 mol?L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1 molL－1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+13.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol?L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g ．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热③1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A．①② B．②③ C．②④D．③④．下列实验操作或结论正确的是A. 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD. 18． (16分)（1）将3 molL NaOH溶液滴入到25 mL一定浓度的AlCl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题：AlCl3)= mol/L。③x= mL；y= mL(精确到小数点后一位) （2）将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。①nMg（OH）2= mol；nAl(OH)3= mol ②原HCl的物质的量浓度c= mol/L 19．（12分） 某厂废水中含5.00×10-3mol?L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用H试纸测定溶液H的操作是： 。 （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH)3外，还有 。（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO4?7H2O。．将15.68L（标况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。吸取此溶液25mL稀释到250mL。再吸取此稀释液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol?－1的硫代硫酸钠滴定析出的碘：I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－。消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL恰好到终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL①反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比② 写出上述条件的总反应方程式③ 氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，计算通入氯气反应后NaClO)= ，c(NaClO3)= ，c(NaCl)= 。岳阳县一中2014届高三第三次阶段考题号12345678答案DDDADACD题号910111213141516答案ACCBCBCC二、非选择题（共4个大题，总分52分）17．(每空2分，14分)方案一：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑； 或 方案二：(1)仪器的连接次序是②④⑤①③(2) ①排水法收集O2； ⑤除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)方案三：(1)② (2)当滴入最后1滴盐酸时，溶液由红色突变为无色且半分钟内不恢复18． Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ；Al（OH）3+OH-==AlO2-+H2O ② 0.4 mol/L ③10 mL； 13.3 mL （2）① 0.2 mol； 0.1 mol ② 8 mol/L19.(每空3分，12分)（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9① 1?2② 7Cl2＋14NaOH2NaClO3＋NaClO＋11NaCl＋7H2O③ [NaClO]＝0.2mol/L [NaClO3]＝0.4mol/L [NaCl]＝2.2mol/L岳阳县一中高三第三次阶段考试◆化学试卷 第 7 页 共 8 页① ② ③ ④ ⑤碱石灰H2ONa2O2IHFGA BC D湖南省岳阳县一中2014届高三第三次阶段考试化学试题
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