聿怀中学届高三上学期期中考试化学试题7、下列有关物质性质、应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌、常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A．在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－ w ww.gkstk. co mB．含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42-、Cl－ C．含有0.1 mol?L-1 HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O-D．强酸性溶液：K+、Al3+、NO、F－．下列表示对应反应的离子方程式正确的是．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H+====H2↑+Cl2↑B．酸钠： SO3-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+C．Fe2O3溶于足量的氢酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．CaCO3+2CH3COOH＝2H3COO-+Ca2++H2O+CO2↑B．装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe－2e－＋ 2OH－=Fe（OH）2C．装置中外电路电子由b极流向a极D．装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16g氧气中所含的原子数为NAB．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA1. 下列实验的结论正确的是(　　)选项实验操作现象结论A向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性B用一束强光照射Na2SiO3溶液溶液中出现一条光亮的通路溶液中可能含有硅酸胶体C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42－D无银镜现象产生蔗糖未发生水解22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　)A. 原子半径的大小顺序：rZ>rX>rYB. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HWC. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应23．下列叙述正确的是A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol?L-1NaOH都是20.0mLB．0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，cNa+）和cCO32－增大C．常温D．CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）30．绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化试回答下列问题：（1） ，1mol该物质完全燃烧需要消耗 molO2。（）反应①、②分别所属的有机反应类型是： 、 。（）反应①的化学方程式为： 。） （）不能与布洛芬发生反应的物质是 （填字母） A、CH3CH2OH B、金属钠 C、溴水 D、H2（）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH＝CH2＋CO＋H2O RCH(CH3)COOH，请照例写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式： 。31、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分）白色沉淀转化为黄色沉淀 （2分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）32（17）（1）除去铁屑表面的油污。 （1分）（2）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋。（2分）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失（1分）。（3），蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中、蒸干时晶体会受热分解或氧化（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶、（2分）。利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。（1分）（4）红色石蕊、Ba(OH)2溶液。（2分）新制氯水，先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。（3分）（5） D ，酸式，14%。（4分）22（15分）【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋【】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似【问题讨论】不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化通电广东省汕头市聿怀中学届高三上学期期中考试化学试题
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