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透析高考实验题,复习钠的化合物

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网

碳酸钠、氯化钠、过氧化钠是具有极强代表性的钠的化合物,根据其性质设计的相关实验连续两年在高考题中出现,成为高考的热点之一。所以钠的化合物复习更加侧重于其性质实验的复习。碱金属一章共有11个演示实验和1个学生实验,分别在实验的基本操作、实验现象的观察与分析等角度注重了学生实验能力的培养,所以该部分内容成为了实验习题的设计很好的载体。

下面就两例高考实验题剖析钠的化合物的知识考点。

【例1:】(06高考全国卷I)

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式                                   

⑵填写表中空格

仪器

加入试剂

加入试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

 

C

 

 

D

 

 

⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                                   

⑷试管F中收集满气体后,下一步实验操作是                      

解析:过氧化钠作为重要的供氧剂之一,本题的命题背景涉及我国航天事业的发展。围绕过氧化钠与二氧化碳反应,考查了二氧化碳的制备、净化、过氧化钠与二氧化碳生成氧气、氧气的证明等基本实验知识。所以在根据实验要求,结合实验目的,理解题给实验装置作用的基础上,才能正确选择必要的试剂,即两个洗气瓶分别除去二氧化碳中氯化氢,除去氧气中二氧化碳,而U形管作为气体和固体反应的容器。本题对两个化学方程式的考查,均是学生应该掌握的基本反应。最后一问是本题的亮点,紧扣本题的实验目的,证明过氧化钠可作供氧剂,要点是叙述出氧气检验的完整操作细节,不同学生的实验体验不同,答题的准确性差异很大,有很好的区分度。

答案:⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

仪器

加入试剂

加入试剂的目的

B

饱和NaHCO3溶液

除去二氧化碳中的氯化氢

C

过氧化钠固体

与二氧化碳反应

D

NaOH溶液

吸收二氧化碳气体

⑶2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

⑷用带火星的木条伸到试管F的管口,如果木条复燃,说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可做供氧剂。

【例2:】(05高考全国卷I)

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:

①按图组装仪器,并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg

④从分液漏斗滴入6ol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg

请填空和回答问题:

(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明                            

(2)装置中干燥管B的作用是                                             

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果           (填高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是                                                      

(5)步骤⑦的目的是                                                      

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                     

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

解析:这是一个定量实验题,主要考查定量操作中量的规定性以及学生严谨规范的实验态度。本题解题的关键在于对实验原理的理解,即通过测定反应产生二氧化碳的质量计算纯碱样品的质量分数,所以准确测定生成二氧化碳的质量成为本题的要点问题。为完成严格的定量要求,重要环节包括,①两次干燥创设CO2的吸收环境,②通过鼓入空气保证反应产生的气体全部被U形管吸收,③两次称量判断CO2的吸收情况。最后根据原理求出试样中纯碱的质量分数。至于其他定量测定方法,答案很具开放性,可以利用测定生成沉淀的质量(碳酸钙或者碳酸钡等)进行分析展开。

答案:(1)样品重,砝码轻(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中

(3)偏高(4)把反应产生的CO2全部导入U型管中

(5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收

(6)(7)略

小结:两道实验试题都出自钠的化合物,足见钠的化合物性质实验的重要性,课本上最为熟悉的基础知识,经过灵活整合都能变成很好的高考题。两道试题的亮点都在最后一问,06试题主要考查学生简答题的规范严谨性,而05试题最后一问开放形式的问答,有利于对学生创新意识的考查,较好地体现了新课程的教学理念。

【类比练习:】某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应的实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液呈现红色,但红色很快褪色,甲乙丙三位同学对此现象分别做了如下实验:

甲、因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度过高使红色褪去;乙、因为所加水量太少,红色褪去可能是生成氢氧化钠浓度较大的影响;丙、过氧化钠具有强氧化性,生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化作用漂白了红色物质。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是______________,

验证乙同学的推测是否正确的方法是______________,

验证丙同学的推测是否正确的方法是______________

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有双氧水,其实验方案是:称取2.6克过氧化钠固体,使之与足量的水反应,测得产生氧气的体积,与理论值比较,即可得出结论。

a、测量气体的体积时,必须待试管和量筒中的气体都冷却到室温时进行,应选用下图中的_________________________,理由是________________

b、若在标准状况时测量气体的体积,应选用量筒的大小规格为_______________.

 

     I                II    

参考答案:(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;

加水稀释后看溶液是否变红;加入氢氧化钠溶液看是否变红

(2)①II;防止气体冷却时发生倒吸现象;②500l

 

 以上所述,我们对于钠的化合物的复习,一定要认真对待课本上基本实验,尽可能培养学生的动手能力,增强学生处理实验问题的能力,然后以此带动元素化合物的学习,使学生获得丰富的感性认识和实验技能。


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