本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。注意事项：1．第Ⅰ卷共16小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 32第Ⅰ卷（必做 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是 A．平衡常数表达式为K＝　　　　　B．增大体系压强K不发生变化C．升高体系温度K减小 D．C(s)的2．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol?L－1下列判断的A．x＝B．2 min内A的反应速率为0.6 mol?L－1?min－1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态．可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)下列叙述正确的是A．催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容入氩气，反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时使用催化剂 B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C．在NaO3溶液中由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是A．T1T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应7.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ?mol－1>0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A．产物B的状态能为固态或液态B．平衡时，单位时间内C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ8．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 A．反应物A的百分含量 B．反应物B的转化率C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量9．下列说法正确的是 A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25时欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)．25 ℃时，在PbI2饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入PbI2固体，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数KspC．沉淀溶解平移动D．溶液中Pb2＋和I－浓度13．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度， 减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小14．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质．16．25时，将 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1）A．滴加氨水的过程中水的电离平衡将正向移动B．滴加b L氨水后的溶液中n(NH4+) = 200 n(NH3?H2O) = 1 molC．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol?L-1D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) 考点：水的电离、电离平衡常数、离子浓度大小的比较。第Ⅱ卷（必做 共52分）注意事项：1．第Ⅱ卷共道题为必做题。2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。. （分）现有反应：mA(g)+ B(g) C(g)，达到平衡后，当升高温度时，的转化率变；当减小压强时，混合体系中C的质量分数，则:（1） 该反应的H 0（填“>”或“”、“”、“
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