做题是高考化学复习必不可少的一项，以下是届抚顺二中高三化学上学期月考试题，请考生认真练习。
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)
1.下列措施不合理的是( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
2.将某 些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 ( )
A.平衡常数与转化率关系：
B.分散系的分类：
C.AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：
D.Na与O2反应的产物：
3.有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是( )
A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等
C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等
4.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.在稀氨水中通入少量SO2: NH3H2O+SO2=NH +HSO
B.以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液: 2Cl-+2 H2O H2+C12+2 OH-
C.在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO + OH- =CaCO3+H2O
D. 向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-
5.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 ( )
A.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B.1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
C.120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
D. 2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
6.下列实验中，所选装置不合理的是( )
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B.用CC14提取碘水中的碘，选③
C.用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D.粗盐提纯，选①和②
7.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 ( )
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜
9. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
10.已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，
向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.②③④ B.①②③ C.①③ D.①②
11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
对实验现象的解释或结论正确的是 ( )
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-
12.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D.刺激性气味的气体是氨气
13.甲乙丙丁4种物质分别含2、3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气体氢化物，在水中分步电离出2种阴离子。下列推断合理的是( )
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液呈碱性，只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
14. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：
下列说法正确的是 ( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224
C.样品中CuO的质量为2.0g D.样品中Fe元素的质量为1.12 g
15.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )
A.35gB.30 gC.20 gD.15 g
16.在2molL-1的硫酸和2molL-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 ( )
A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题：(包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题、第21题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(3小题，共37分)
17.(11分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题：
(1)组成单质 A 的元素位于周期表中第__________ 周期，第___________ 族。
(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________
(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________________________ ，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________ mol
(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________ 。
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 ________________________ 。
18.(12分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体.
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是______(填序号).
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验.
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.
(2)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验.
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，(Zn)?______.
(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______.
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______(填偏大、偏 小 或无影响).
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标.选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g.
(6)(Zn)=______.
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标.实验同样使用仪器C.
(7)从实验误差角度分析，方案丙______方案乙(填优于、劣于或等同于)
19.(14分)
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
(二)选考题：(15分)(请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分)
20.[化学选修物质结构与性质](15分)
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示.请回答下列问题.
(1)E元素原子基态时的电子排布式为________.
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________.
(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_______________________
________________________________________________________________________.
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可).
21.【化学选修有机化学基础】(15分)
某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i) 在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.910-4，K2=5.510-6
(ii) A + RCOOH(或ROH) 有香味的产物
(iii) 1 mol A 慢慢产生1.5 mol气体
(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
与A相关的反应框图如下：
(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______
(a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基
(c)肯定有羟基 (d)有-COOR官能团
(2)写出A、D、F、M的结构简式：
A：___________________________ D：__________________________
F：___________________________ M：__________________________
(3)写出AB、BE的反应类型：AB_______________; BE_______________。
(4)写出下列反应的反应条件：
MA第①步反应____________________，EF第①步反应___________________。
(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式： _____________________________________________。
(6)写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_______________________。
参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共16小题，每小题3分，共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.B 2.B 3.D 4.C 5. A 6.A 7.C 8.B 9.C 10.A 11. D 12 C 13.D 14.D 15.C 16.D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题：
(一)必考题(3题，共37分)
17.(11分)
(1)三(1分) ⅥA(1分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(2分)
(3)硫酸钠(Na2SO4)(1分) 2 (1分)
(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 (或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2) (2分)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体(3分)
18. (12分)
(1)c(1分) (2)D(1分)
(3) (或2.9V/m1)也可用百分数形式表示(2分)
(4)金属锌的密度(答案合理即可)(2分)
(5)偏大(2分)
(6) 也可用百分数形式表示(2分) (7)劣于(2分)
19. (14分)(每空各2分 ) (1)NaO (2)HNO3H2CO3H2SiO3
(3) (4)ab (5)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 溶液的pH等于7(或中性)
(二)选考题(15分)
20.【化学--选修物质结构与性质】(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2分)
(2)sp3 平面正三角形 (每空2分)
(3)与水分子间形成氢键(2分)b(1分)一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(2分)
(4)CaF2 (2分) 478 gmol-1a gcm-36.021023 mol-1 (2分)
21.【化学--选修有机化学基础】(15分)
(1)bc (2分)
(2) NaOOC-CH=CH-COONa
(每空1分，共4分)
(3)消去反应 加成反应 (每空1分，共2分)
(4)NaOH/水溶液 加热 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液) 加热 (每空1分，共2分)
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