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武昌区2008届第一次高三调研考试试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网

化学试卷

    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页,共108分.考试时间为90分钟.

第Ⅰ卷(选择题 48分)

注意事项:

⒈第Ⅰ卷的每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意.

⒉每小题选出答案后,用钢笔或圆珠笔将答案对应填在答题卷的“选择题答题表”中.

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  N-14   Na-23   Al-27  Fe-56  Ag-108

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案.)

1.武汉80万吨乙烯工程的奠基,标志我国中部地区最大的化工原料基地即将诞生.下列不属于乙烯用途的是(   )。

     A.代替天然气等作燃料         B.合成聚乙烯等塑料

        C.制取乙醇                     D.制造合成纤维  

 

2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(    )。

     A.氢氧化钠溶液与盐酸中和          B.铝粉与氧化铁反应

        C.乙炔的燃烧                      D.碳酸氢钠受热分解

 

3.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(   )。

    ①原子的最外层电子数都大于3;

       ②单质在反应中都只能作氧化剂;

       ③对应的含氧酸都是强酸;

       ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物.

        A.只有①②          B.全部                C.只有①②③       D.只有①②④

 

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )。

           A.1.8 g重水(D2O)中含有的中子数为NA

           B.常温常压下,22.4 L O2 含有的分子数为NA

           C.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA

         D.0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA

 

5.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(   )。

A.装置①可用于制取H2、CO2

B.装置②可用于收集H2、HCl、NO等气体

C.装置③可用于吸收剩余NH3或HCl,能防止倒吸

D.装置④中电子由Zn片经过电流计G流向Cu片

 

6.下列说法正确的是(   )。

     A.中和滴定时,滴定管和锥形瓶使用前要先用待装液润洗2~3次

        B.乙酸乙酯收集时,将导管插入饱和的碳酸钠溶液中

        C.在电泳实验中,Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下向阴极移动

        D.用湿润的pH试纸可测得某硫酸的pH

 

7.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(   )。

A.同质量、同体积的C2H4和C3H6 

B.同温度、同体积的N2和H2

C.同体积、同密度N2和NO

D.同体积、同压强的N2O和CO2

 

8.下列有关化学用语的使用正确的是(   )。

     A.丙烯的结构简式为:CH3CH=CH2

        B.氨分子的空间构型为:正四面体

C.用食醋除水垢的离子方程式为:CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2­O

        D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);△H = -483.6 kJ/mol   

 

9.下列三种有机物互为同分异构体,其中能与NaHCO3反应放出CO2的是(   )。

A.只有①   B.只有②         C.①和②         D.①②③     

 

10.恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同,均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合气体,经一定时间反应,在相同温度下达到平衡.有关平衡时的叙述正确的是(   )。

      A.甲、乙中SO2的体积分数相同

      B.甲中的反应速率比乙中快

      C.乙中SO2的转化率比甲中高

      D.若甲、乙中皆再加入同量的氩气,平衡不移动

 

11.有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2流中,加热充分反应后,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g;若将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解,需1 mol/L的盐酸的体积至少为(   )。

      A.0.05 L        B. 0.1 L       C.0.2 L      D.1 L

 

12.C3N4和Si3N4晶体结构相似,是新型的非金属高温结构陶瓷.下列说法正确的是(  )。

      A.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3         B.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3

         C.C3N4和Si3N4中含有共价键              D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的小

 

13.右表为元素周期表短周期的一部分.下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中,正确的是(   )。

           A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

           B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸

           C.X的氢化物沸点比W的氢化物的沸点高

           D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同

 

 14.下列叙述正确的是

A.0.1 mol/L氨水中,c(OH-) = c(NH4+)

B.0.1 mol/LNH4Cl溶液中,c(H+) = c(NH3?H2O)+c(OH-)

C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,c(Na+)=2 c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D.0.02 mol/L盐酸与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液的pH=13

15.1.6 mol由NO和NH3组成的混合气体,在催化剂作用下于400℃左右可发生

6NO+ 4NH3 5N2+6H2O,达到平衡后,在相同条件下混合气体的物质的量变为1.7 mol.则被氧化N的物质的量为(   )。

A.0.3 mol       B.0.4 mol      C.0.6 mol      D.0.8 mol

16.下列说法中,正确的是(   )。

A.当今化学研究的方向是化学反应中原子守恒关系

B.绿色食品中不含有任何化学物质

C.石油所含主要的元素是碳、氢、氧     

D.闪电时,氧气既能生成臭氧,又能与氮气化合

 

武昌区2008届高三年级第一次调研考试

化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题 60分)

 

注意事项:

    ⒈答第Ⅱ卷前,考生务必将学校、班级、姓名、考号等在答题卷上填写清楚.

⒉第Ⅱ卷从第17题到第21题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案写答题卷上.

二、(本题包括5小题,共60分)

17.(8分)

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示:

⑴该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为               .

 

⑵在b点,c(Na+)          c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”) .

 

⑶氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的        (填选项的编号)

A. a点    B.b点    C.d点    D.a、b间的某点    E.b、d间的某点

 

⑷在d点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为:         ____                .

 

18.(12分)

 

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A的原子核无中子,能与B、C分别形成10电子的化合物;B、C的质子数之和与E的质子数相等,B、C的族序数为奇数;D、E位于同一周期,D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数.试回答下列问题:

 

⑴C与D形成的化合物的电子式                .

 

⑵写出C的单质与水反应的化学方程式                                   .

 

⑶“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述      (填元素名称)元素的单质.

 

⑷工业上,使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为           .

 

⑸在一定的条件下,A2、B2混合物经过一段时间的反应后,B2的浓度减小了0.3 mol/L,此时间内A2表示的化学反应速率为0.45 mol/(L?s).则此段反应时间为        s .

 

19.(10分)

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

 

阳离子

K+            Na+          Cu2+                 Al3+

阴离子

SO         HCO        NO          OH-

 

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

 

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

 

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

 

③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

 

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;

 

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.

 

根椐上述实验填空:

 

⑴写出B、D的化学式:B              ,D             .

 

⑵将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为            .

 

⑶在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为                           .

 

⑷C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理                               .

 

20.(18分)

现有A、B、C、D、E五种物质,并存在如下转化关系.其中E为黑色粉末,在下图转化中均作催化剂.

 

           

     ⑴B的化学式                .

 

 ⑵利用右图所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关问题:

①固体C与水反应生成D的化学方程式为:

                                   .

②检验导管出口气体的方法为:

                                    .

③烧杯中的现象为:                  .

 

⑶在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X.为检验X的性质,设计如下图所示实验装置:

①实验过程中,观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象.为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?

                                                                   .

②实验结束后,装置Ⅳ中可观察到现象是            ,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈血红色,有关的离子方程式为:

___    ______                     ,                                .

③X是一种重要的化工原料,用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途:

                                                          .

21.(12分)

将羧酸的碱金属盐溶液电解可得到烃类化合物.例如:

 

2CH3-COOK + 2H2O  CH3-CH3↑+ 2CO2↑+ H2↑+ 2KOH

 

请根据如下转化关系(其中部分产物已略去)完成下列问题:

 

 ⑴电解Cl-CH2COOK溶液的阳极反应为                                      .

 

⑵A→B的反应类型是                    .

 

⑶B与O2反应生成C的反应条件为                       .

 

⑷将一定量的有机物C与足量银氨溶液反应,可得到10.8 g Ag.若将等质量的有机物C完全燃烧,标准状况下,生成气体的体积为            .

 

⑸D和B在不同条件下反应,会生成多种不同产物.请写出生成最小链状产物化学方程式:                                            .

 

武昌区2008届高三年级元月调研考试

化学参考答案及评分细则

第Ⅰ卷 选择题答题表(48分)(每题3分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

D

B

C

A

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

B

C

D

B

B

D

第Ⅱ卷 非选择题答题处(60分)

17.(8分)(每空2分)

⑴ 0.1 mol/L  ⑶ D 

⑷ c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? ) 

 

18.(12分)

                

    

 

 ⑶氢   (2分)     ⑷接触室   (2分)       ⑸ 2   (4分)

19.(10分)(每空2分)

    ⑴ KNO3   CuSO4    ⑵ Na2CO3 (或“碳酸钠”,填“Na2CO3?10 H2O”不得分)

⑶ 2HCO + Ca2++ 2OH-= CaCO3↓+CO + H2O

    ⑷Al3++ 3H2O Al(OH)3 + 3H+

20.(18分)(每空2分)

⑴ H2O2

⑵① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

   ②用带火星的木条靠近导管出口,观察木条是否复燃。

    (或“用排水集气法收集一试管气体,用带火星的木条伸入试管中,观察木条是否复燃。”)

   ③出现浑浊(或“产生白色沉淀”)

 

⑶①在装置Ⅱ、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶

   ②溶液由浅绿色变为黄色         

2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

     Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3  (其他合理的写法均可)

   ③ H2 + Cl2  2HCl  (写“光照”不得分)

或2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

 

或CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl

   

 

          (其他合理的答案均可)

   21.(12分)

⑴ 2Cl-CH2COO-- 2e-= Cl-CH2―CH2-Cl + CO2↑ (2分)

   (这里用“=”或“→”均给分)

 

⑵取代反应(或水解反应) (2分)

 

⑶催化剂、加热(2分)

(或“Ag、加热”,或“Cu、加热”,或“Cu或Ag、加热”,或“CuO、加热”)

 

⑷ 1.12 L  (3分)

⑸ HOOCCOOH +HOCH2CH2OH   HOOCCOOCH2CH2OH + H2O (3分)

 

 


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