秋学期期中考试高三化学 第卷 选择题（共分）一、选择题（共2小题。每小题只有一个正确答案。每小题分，共分）．为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。《上海市再生资源回收管理办法》从12月1日起施行。下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（ ）2．下列叙述正确的是（ ）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒3．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D 酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合置于标准状况下，其体积为约22. 4LD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）Ａ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体Ｂ．氯气、液氯和氯水是同一种物质Ｃ．氯气能溶于水 Ｄ．氯气是一种有毒的气体6．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(挥发性)7．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（ ）A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O?CaO?6SiO2，说明玻璃为纯净物B．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 C．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO38．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 9．已知：① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（ ）A．②中反应既是化合反应又是放热反应B．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，无任何现象10．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是（ ）A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S11．A.Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ B.Fe2＋Na＋SO42－NO3－C.Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ D. Ba2＋K＋Cl－MnO4－12．A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg (OH)2= Mg2++2H2OB．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2OC．向FeI2溶液中通入少量Cl2 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O13．下列叙述正确的是（ ） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C．电离时能生成H+的化合物一定是酸D．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物14．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ ）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3能转化成NaHCO3，而NaHCO3也能转化为Na2CO3D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的质量相等15．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2易分解，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2和盐酸反应完全后，不可能生成的物质为（ ）A．FeS B．S C．H2S D．FeCl216．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）A．氧化性：ClO－>I2>SO42-B．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色17．五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M是组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（ ）A．与Y同主族的短周期元素可与强碱反应生成氢气B．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键C．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物D．等物质的量的N2YM3粉末和NXYM3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快18．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处19．将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A．3：2B．3：8 C．4：3 D．3：420．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是（ ）A．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 B．气体A是SO2和H2的混合物C．反应中共消耗锌97.5g D．反应中共转移电子3 mol21．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　　)A．向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡B．向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡 C．向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银 D．向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀22.A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置23.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO224．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 （ ）选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3
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