可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
选择题部分
7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物
C 自行车钢铁生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧
解析：油脂不属于高分子化合物
答案：B
8、在水溶液中能大量共存的一组是
A Fe2+ Al3+ ClO－ Cl－ B K+ Cu2+ OH－ NO3－
C NH4+ Na+ Br－ SO42－ D Mg2+ H+ SiO32－ SO42－
解析：A.Fe2+和ClO－发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成；D.有硅酸沉淀生成
答案：C
9 下列实验能达到目的的是
A 用溴水鉴别苯和正己烷
B 用BaCl2溶液鉴别SO42－ 和 SO32－
C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
D 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：A.两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。D.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.
答案：C
10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C是单质H2和N2反应
答案：D
11、设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
A 常温下，4g CH4含有NA个C－H共价键
B 1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C 1 L 0.1 mol ?L－1NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3－
D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2NA 个O 原子
解析：一个甲烷分子中含有4个碳氢键，4g CH4即0.25mol，因此A正确；B选项生成Fe3+，应该是转移3NA个电子。C选项由于碳酸氢根水解，应该是小于0.1NA个HCO3－。D条件错误，应为标准状况才满足选项。
答案：A
12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性，D涉及的氧化还原反应是：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
答案：D
非选择题部分
30.(14分))过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物I的分子式为______________。
答案：（1）C7H5OBr
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
答案：
（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。
答案：
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_______（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与 反应合成Ⅱ，其反应类型为_________。
解析：
取代反应。
（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为__________（写出其中一种）。
答案：
31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82－ + 2I－ === 2SO42－ + I2 （慢） I2 + 2S2O32－ === 2I－ + S4O62－（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32－):n(S2O82－)_________。
解析： S2O82－将I－氧化成I2，而S2O32－将I2还原成I－，因此为了能使淀粉变蓝，即需要耗尽S2O32－，根据化学方程式有系数比可知：n(S2O32－):n(S2O82－)小于2.
答案：Na2S2O3，＜2
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝_____mL，理由是___________________。
答案：2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82－)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
解析：降温和加催化剂分别能减缓、加快反应速率。
（4）碘也可用作心脏起搏器电源―锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li(s) + I2(s) ＝ 2LiI (s) △H
已知：4Li(s) + O2(g)＝2Li2O (s) △H1
4 LiI(s) + O2(g)＝2I2(s) + 2Li2O(s) △H2
则电池反应的△H＝____________；碘电极作为该电池的___________极。
解析：由盖斯定律得：△H＝(△H1－△H2)/2；在总反应中，碘的化合价降低，发生了还原反应，因此作正极。
答案：(△H1－△H2)/2； 正极
【考点定位】化学反应速度的影响因素
32.(17分)难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42－ + 2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，
① ② 。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s) + CO32－ CaCO3 (s) + SO42－
已知298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO3)＝4.90×10－5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。
解析：（1）根据题目给出的可逆溶解平衡，加Ca(OH)2后，Mg 2+变成Mg(OH)2，硫酸钙是微溶物，因此滤渣成分是Mg(OH)2，CaSO4和未溶杂卤石；（2）根据勒夏特列原理，加入Ca(OH)2后，Mg 2+不断沉淀，硫酸钙也析出，平衡正移，因此浸出K+；（3）为了使生成的硫酸钾最纯，要除去加入的过量的氢氧化钙，而进入杂质阳离子，因此加入碳酸钾，最后硫酸钾除去过量的碳酸钾且调节溶液pH值；（4）由已知曲线图观察可知，升高温度可以提高K+浸出率，缩短浸出时间；（5）由题意知：Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9＝ c(Ca2+)?c(CO32－)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5＝ c(Ca2+)?c(SO42－)，因此有：Ksp ＝ ＝ ＝ ＝ 1.75×104
答案:（1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液， Mg2+变成Mg(OH)2、也有CaSO4的析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+。（3）K2CO3 稀H2SO4 （4）①在同一时间内，K+的浸出浓度增大。②K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。（5）K＝1.75×104
【考点定位】工艺流程
33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热溶解，
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中，
生成白色沉淀
滤液含Cl－
③
干燥白色晶体，
白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。
解析：整个流程大致过程为：反应后的苯甲酸钾和未反应的甲苯通过分液，分为有机相和水相，有机相成分主要是甲苯，水相主要是苯甲酸钾；有机相通过无水硫酸钠部分水后，再用蒸馏的办法，蒸出甲苯，而有机相苯甲酸钾通过盐酸化变为苯甲酸，通过蒸发浓缩，多余浓盐酸挥发，冷却过滤，苯甲酸钾即为题目的白色固体物质，因此（1）为分液、蒸馏；（2）有侧链的苯环能使高锰酸钾褪色，所以检验甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液，在此题中看到酸性高锰酸钾溶液褪色，即证明有甲苯（3），检验KCl的存在检验Cl－就行，用硝酸银溶液；根据表格提示，苯甲酸的存在检测熔点，有机物一般熔点较低，（4）苯甲酸与KOH按一比一反应，因此25mL 苯甲酸的物质的量为：2.4×10－3mol，100mL为：4×2.4×10－3mol，总的苯甲酸质量为：4×2.4×10－3×122g，因此质量分数为：[(2.40×10－3×122×4)/1.22]×100%＝96%
答案： （1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。（3）
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点；
熔点为122.4℃
白色晶体是苯甲酸
（4） [(2.40×10－3×122×4)/1.22]×100%； 96%
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