东城区普通校第一学期联考试卷 高三化学 命题校：北京市第二十一中学 11月 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时100 分钟。将答案写在答题纸上，考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．任何化学反应一定都伴随着能量的变化2．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A．非金属性：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44． 氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（ ）A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－C．工作时，负极区溶液pH增大 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极5．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol?L－1?min－1 ②v(B)＝0.6 mol?L－1?s－1③v(C)＝0.4 mol?L－1?s－1 ④v(D)＝0.45 mol?L－1?s－1下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)A．④>③＝②>① B．③＝②②>③>④ D．④>③>②>①6．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．稀硫酸中加入铁粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)A．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB．100 mL 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC．1 mol NH4+ 中含有质子数为10 NAD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9．下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是(　　)①无色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、②c (H+)/ c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-③常温下水电离出的c (H+)=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-⑤常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②⑤　　　　 B．③⑤　　　 C．②③④　　 　D．①④⑤10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol?L－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥　 B．①②③④　 C．①④⑤⑥　 D．全部11．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是(　　)A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀 12．常温下向25.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是 (　　) A．在A点，溶液的pH=13 B．在B点，c(Na+)= c(CH3COO－)＞c(OH－)= c(H+)C．在C点，c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)13．下列说法正确的是(　　) A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ?mol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ?mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ?mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ?mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ?mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ?mol－114．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ?mol－1。平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：容器体积/Lc (Y)/(mol/L)温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q④>①>②第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子①写出X与Y形成18电子分子的电子式___________________。②写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_______ __(分解反应)。(2)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： ______________________ ______。(3)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：________ ______，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）_____ _________。18．(14分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。（5）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:①第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。② 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。19．(12分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g)＋3CO(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝_____ ___。温度升高平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时北京市东城区普通校届高三上学期期中联考化学试题（含答案）
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