第Ⅰ卷（共42分）
选项题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子
N—N—N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
【解析】N(NO2)3是一种共价化合物，相对分子质量为152，分子中4个氮原子在空间呈四面体型，N、O原子之间形成的化学键是极性键，15.2 g N(NO2)3中含1 mol原子。
【答案】C
8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl—、NO3—、Na+、SO32—
B．c(H+)==1.0×10—13mol/L溶液中 C6H5O—、K+、SO42—、Br—
C．Na2S溶液中 SO42—、K+、Cl—、Cu2+
D．pH==12的溶液中 NO3—、I—、Na+、Al3+
【解析】A选项的反应为：Cl2+SO32—+H2O===SO42—+2Cl—+2H+；C选项的反应为：
S2—+Cu2+==CuS↓；D选项的反应为：Al3++3OH—==Al(OH)3↓
【答案】B
9、电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72—（aq）+2Pb2+（aq）2PbCrO4（s）+2H+（aq） △H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的
【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减小；pH增大，平衡正向移动，Cr2O72—的转化率增大；若溶液的体积不变，增加Pb2+的物质的量，Cr2O72—的物质的量减小。
【答案】A
10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
【解析】A选项：过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色；B选项：AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI比AgCl更难溶于水；C选项：Al箔插入稀HNO3中，反应有NO气体放出，不会发生钝化现象。
【答案】D
11、中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【解析】A选项：Mg为ⅡA族元素，价电子排布式为3s2，s轨道处于全满状态，结构稳定，I1比Al大；B选项：卤族元素中的F元素没有正价；C选项：当温度接近100℃时，纯水的pH约为6.5，呈中性。
【答案】D
12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag+Cl——e—==AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
【解析】该“水”电池的电极反应为：
负极反应 Ag+Cl——e—==AgCl，AgCl是氧化产物；
正极反应 5MnO2+2e—+2Na+==Na2Mn5O10，电池中Na+向正极移动，每生成1molNa2Mn5O10 转移2 mol电子。
【答案】B
13、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)==1.0×10—14mol/L
B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)
C．c点：c(Cl—)==c(NH4+)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【解析】c点时，溶液温度约为25℃，且溶液pH==7。
由溶液的电荷守恒式可判断C选项正确。
【答案】C
第Ⅱ卷（共58分）
25、（14分）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第_______族；
W的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
__________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是__________________________。
【解析】由题意可推得：W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。
【答案】（1）三 ⅠA 2
（2）Si HCl
（3）SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl或SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl
（4）SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l) △H==—1520.0kJ/mol
26、（17分）
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A是 的单体，则A中含有的官能团是_________（写名称）。B的
结构简式是_______________。
（2）C的名称（系统命名）是________。C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是___________________________________。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可
能的结构简式有 _________、_________、_________。
（4）F G的反应类型是_______________。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_________
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸
【答案】（1）碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH
（2）2-溴丙酸或α-溴丙酸
（4）取代反应
（5）abc
27、（14分）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
____+ ClO3—+ _____=== MnO2↓+ Cl2↑ + _____
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，
已知蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_______mol NaClO3。
【答案】（1）MnO和MnCO3
（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+
（3）蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl
（4）0.02
【解析】样品中含有MnO和MnCO3的质量为12.69g—8.7g==3.99g，其中MnCO3物质的量为0.01mol即质量为1.15 g，MnO的质量为3.99 g—1.15 g==2.84g(即0.04mol)。所以经第
①步过滤后的滤液中含有0.05 mol Mn2+，根据得失电子守恒，则有：
5n(NaClO3)==2×0.05 mol ==0.10mol，n(NaClO3)==0.02 mol
28、（13分）
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol/LH2SO4洗涤Fe粉，其目的是______________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________（写化学式）。
（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子
方程式___________________________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________________。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：____________；
假设三：_____________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：溶液中的NO3—浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
【答案】
（1）除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质 N2
（2）4Fe+NO3—+10H+==4Fe2++NH4++3H2O
溶液的pH增大，形成了Fe(OH)2或与溶液中OH—结合
（3）假设二：溶液的温度 假设三：铁的比表面积 （其他合理答案也可）
（4）取几份同浓度同体积的KNO3溶液，用稀H2SO4调成不同pH的溶液，通入N2排空气，然后分别加入足量的同种Fe粉，在相同的温度测定相同时间内各溶液中
c(NO3—)的变化。若溶液的pH不同，测出各溶液c(NO3—)不同，说明溶液pH对脱氮速率有影响（其他合理答案也可）
2011年安徽高考理综化学卷知识分布
题号
考查的知识与能力
模块
7（6）
以新研制的高效火箭推进剂的N(NO2)3为载体，考查N(NO2)3的分子组成、化学键和分子的空间结构、并根据氮元素的化合价对其氧化性和还原性作出判断
化学1
选修3
8（6）
以在指定溶液中分子和离子是否大量共存，考查常见分子和离子的化学性质
化学1
选修4
选修5
9（6）
以电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率的因素
化学2
选修4
10（6）
以常见物质Fe、Al与稀HNO3的作用和沉淀的转化、试纸的正确使用为材料，要求对实验现象的描述和对现象的解释或得出的结论作出正确的判断
化学1
选修4
11（6）
以电离能、最高正价、溶液的酸碱性和复分解反应的规律，以便掌握“规律”外的一些特例，考查原子核外电子排布的洪特规则、O、F等元素化合价的特殊性、溶液酸碱性与温度的关系
化学1
选修3
选修4
12（6）
以最新发现的“水”电池为载体，考查原电池原理。尤其要求对Na2Mn5O10中Mn化合价的确定
化学2
选修4
13（6）
给出酸碱中和滴定曲线和滴定给出中溶液中温度的变化曲线，要求利用对曲线的分析，判断溶液中离子或分子浓度的比较、滴定过程中溶液温度变化的原因
选修4
25（14）
涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物（HCl、SiCl4、SiH4等）的知识；要求正确书写基态原子电子排布式、判断指定物质的熔点及稳定性；正确书写相关的化学方程式和热化学方程式
化学1
选修3
选修4
26（17）
以合成抗心律失常药物室安卡因（G）为载体，要求根据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构、明确有机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构简式、正确书写相关的有机反应方程式、判断室安卡因（G）的化学性质
选修5
27（14）
以提纯粗MnO2生产流程为背景，考查MnO和MnCO3的化学性质、离子方程式的配平、蒸发所用的仪器、根据生产过程的反应原理进行相关的计算
化学2
选修4
28（13）
模拟地下水的脱氮实验，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。要求明确实验原理，明确影响脱氮反应速率的因素，提出假设、验证假设，写出实验步骤，得出正确的结论
化学1
选修4
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