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2013年高三化学一模试题(朝阳区)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
可能用到的相对原子质量:
6.关于实现下列物品用途的主要物质的说法,不正确的是
7.下列说法不正确的是
A.H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐
B.葡萄糖既能发生银镜反应,又能发生水解反应
C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D.1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸(或盐)
8.Se、Br两种元素的部分信息如右图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:Br > Se > P
B.还原性:S2- > Se2- > Br-
C.SeO2 既有氧化性又有还原性
D.在Se2Br2分子中只含有极性键
9.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.新制氯水中滴加NaOH溶液后,黄绿色褪去
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B.向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红
HCO3- H+ + CO32-
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
D.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,生成白色沉淀
10.右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是
ABCD
喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉
通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2
预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色
11.已知: H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008 mol/L。
下列判断正确的
起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L
甲0.010.010
乙0.020.020
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
12.室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)< c(CH3COO-)
25.(12分)工业上常以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)和焦炭为主要原料,在高温下炼铁。
焦炭产生CO的反应是:
C+ O2== CO2
C+ CO2 2CO
(1)CO还原赤铁矿的化学方程式是 。
(2)下列说法正确的是 。
a. 为使赤铁矿石充分燃烧,需将其粉碎
b. 足量的空气能提高炼铁反应速率
c. 与生铁相比较,纯铁转化为“铁水”的温度低
(3)生铁的用途很多,某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,流程图如下:
① 气体A是 。
② 在上述酸性溶液中,生铁比纯铁产生Fe2+的速率快,原因是 。
③ 将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____。
(4)电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理示意图如下:
① 阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 。
② 一段时间后,试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因: 。
26.(14分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放。
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 。
(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是 。
a. 用 H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b. 用 Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c. 用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol
H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol
① 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。
② 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。
Ⅱ.CO(NH2)2与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为
1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下:
① 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。
② 曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③ 900℃~1200℃ 区间内脱除率下降,NO浓度上升。发生的主要反应是_____。
④ 曲线a中, NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO的脱除速率为____ mg/(m3?s) 。
27.(16分)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操 作现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,
清洗烧瓶Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____ 。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有 性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是 。
③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设 计 现 象
甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色
乙与A连接的装置如下:
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是______。
b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是_____。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。
d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是_____。
(4)上述实验得到的结论是 。
28.(16分)吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ.两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ.
请回答:
(1)D中的官能团是 ____ 。
(2)D→E的化学方程式是 ____。
(3)F → PAA的化学方程式是 ____ 。
(4)① X的结构简式是 ____ 。
② Y→W所需要的反应条件是 ____。
(5)B为中学常见有机物,甲与FeCl3溶液发生显色反应,丙中的两个取代基互为邻位。
① 甲→乙的化学方程式是 。
② 关于丙的说法正确的是 。
a. 能与银氨溶液发生银镜反应
b. 与有机物B互为同系物
c. 不存在芳香醇类的同分异构体


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