届高三上学期期末联考化学试题（考试时间：1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）说明:(1)请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效. (2)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷一.选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是AB．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C金属的本质是金属电子 D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2．下列叙述中，正确的是 A14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素 C根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸 D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3．海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴、碘B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．食盐、淡水下列说法正确的是A．铝热剂属于电解质B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．属于D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 属于氧化还原反应 5．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B．C．O3的体积相同 D．O3含有相同的分子数6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3?H2ONH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol?L-1NaOH 溶液，保持不变的是 　A．c(OH-)　　　 B．c(NH4+)　　C．c(NH3?H2O)　　　 D．c(NH4+)?c(OH-)7．下列离子方程式正确的是．硫酸亚铁溶液中B．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）D．SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓． X、Y、Z、W元素，序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z的最外层电子数是次外层电子数的，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为1。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+)c(NH3?H2O)C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1后，两溶液中种类相同D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②下列有关实验中，叙述正确的是A．用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2 B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C．用pH 试纸测溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．浓硫酸与混合时，将慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．g炭粉与10g氧气B．用0mL 10 mol?L?1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2C．标准状况下，0mL 18 mol?L?1的硫酸中投入1g铝片D．在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下，用10mol氮气和30mol氢气合成氨17． 已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。　下列说法不正确的是 A．A结构简式为CH3COOCH2CH3　 B．E的分子式为C2H6O 　C．A在NaOH溶液中发生取代反应　 D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成18．对下列实验操作和事实的解释正确的是 A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为有强氧化性 B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定 C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事 先未干燥D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下: ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是 A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法20．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是A.该物质是和的混合物 B.1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D.该物质属于两性氢氧化物 Li2S2O4。下列说法正确的是　A．该电池反应为可逆反应 B．放电时，Li+向负极移动　C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li 　 D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液22．有Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8molB．还原产物为NH4+ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －＝Fe 3+ A．图：负极反应是Fe2e－＝Fe2+B．图：酸性KMnO4溶液中气泡，颜色逐渐褪去C图：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图：表示2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、随温度的变化A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B． 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C． 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲
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