化 学 2013.5
注意事项：
1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷 (共40分)
单项（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2．下列表述正确的是
A．中子数为10的氧原子：18 10O
B．Na2S的电子式：
C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
D．Mg5(Si4O10)2(OH)2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O
3．常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol?L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B．c(H+)/ c (OH―)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－
D．c(ClO－)＝1.0 mol?L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－
4．实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
6．利用下列实验装置进行的相应实验 ，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
7．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2 SO3 H2SO4
②
③NaCl(aq) Na Na2O2
④Fe
⑤海水
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1 NA
B．1 L 0.1 mol?L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1 NA
C．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3?H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
10．下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
X
YZW
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结 论
A[ 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－
B等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强
C溴乙 烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解
D向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基
14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol?L－1
B．25℃时，向0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42―)＞c(OH―)＝c(H＋)
C．0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：
c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)
15．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
―C2H5(g) ―CH＝CH2(g)+H2(g) ΔH＝a kJ?mol―1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min010203040
n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3
n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20
下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol?L－1?min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol?L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16．(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 ▲ 。
（2）A物质可以是 ▲ （选填序号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
加入少量A物质的目的是 ▲ 。
（3）操作Ⅱ的名称为 ▲ 。
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ▲ 。
（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72―被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 ▲ 。
17．(15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：
（1）写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）A属于烃，且相对分子质量是54，写出A的结构简式 ▲ 。
（3）反应①～⑤中属于取代反应的有 ▲ （选填序号）。
写出反应⑦的化学方程式 ▲ 。
（4）流程中设计反应⑤和⑦的目的是 ▲ 。
（5）物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 ▲ 种。
（6）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 。写出以 为原料
制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，可利用本题中的相关信
息）。合成路线流程图示例如下： 。
▲
18．(12分)过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是 ▲ 。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
① ▲ ；② ▲ 。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol?L－1 H2SO4，用0.0200 mol?L―1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为 ▲ 。
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
滴定次数 样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0224.04
20.30002.0025.03
30.3000
0.2023.24
▲
19．(15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ▲ 。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 ▲ 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 ▲ 。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。
（5）加入铁屑的作用是 ▲ 、 ▲ 。
（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
序号t/ht/℃m/gx
138054
23160101
34160100.8
4416050
558053
65160151
表2中，m为CuSO4?5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4?5H2O和FeSO4?7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ▲ ， ▲ （分别指出两条件的温度和时间）。
20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ?mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ?mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ?mol－1
则a为 ▲ 。
（2）反应2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用 水碳比的数值为 ▲ （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ▲ 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ ▲ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为
▲ %。
（4 ）图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 ▲ 。生产中可分离出的物质A的化学式为 ▲ 。
21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 ▲ 。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图10所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ▲ ；
②该离子中含有化学键的类型有 ▲ （选填序号）；
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③该离子中C原子的杂化方式有 ▲ 。
（3）向氯化铜溶液中通入足量 的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式 ▲ 。
B．[实验化学]
图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：
乙醇溴乙烷溴
状态无色
液体无色
液体深红棕色
液体
密度／g?cm-30.791.443.1
沸点／℃78.538.459
表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 ▲ （选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 ▲ 。
（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是 ▲ 。
（4）加热的目的是 ▲ 。
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 ▲ （选填序号）溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠 B．碘化亚铁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有 ▲ 。
2014~2013学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化学参考答案及评分标准
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选 项符合题意）。
1．A 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．CD 12．BD 13．B 14．AD 15．C
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16．（12分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）
（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）
加快铁与稀硫酸的反应速率（2分）
（3）过滤（2分）
（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（2分）
（5）6Fe2+＋Cr2O72―＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）
17．（15分）
（1）硝基、羧基（2分，各1分）
（2）CH2＝CHCH＝CH2（2分）
（3）① ④（2分，各1分，写错1个倒扣1分，本小题不出现负分）
HOOCCH2CHBrCOOH＋3NaOH NaOOCCH＝CHCOONa＋NaBr＋3H2O（2分）
（4）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化（1分）。
（5）5（2分）
（6）
（4分）
18．（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2?8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）（2分）
②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分）（2分）
（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色（2分）
（4）82.91%
5(CaO2?8H2O)～5H2O2～2KMnO4（1分）
n(CaO2?8H2O)＝ n(KMnO4)
＝ ×0.0200 mol?L―1×23.03mL×10―3L?mL―1（1分）
＝1.151×10―3 mol（1分）
CaO 2?8H2O 的质量分数为： ×100%＝82.91%（1分）
19．（15分）
（1）增大接触面积，加 快化学反应速率。（2分）
（2）Cu2(OH) 2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑（2分）
（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分）
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）
（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+（1分）、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（1分，
其他合理答案也给分）。
（6）160℃、3h，125（±5）℃、4.0h （4分，每空2分）
20．（14分）
（1）＋72.49（2分）
（2）①A （2分）
②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）
（3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）% （2分）
（4）N2＋6e―＋8H+＝2NH4+（2分） NH4Cl（2分）
21．（12分）A．[物质结构与性质]
（1）Cl―S―S―Cl（2分） O＞N＞S（或O、 N、S）（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）
②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）
③sp2 sp3（2分）
（3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）
B．[实验化学]
（1）a、b、c（2分）
（2）2HBr+H2SO4(浓) SO2+Br2+2H2O（2分）
（3）增加获得溴乙烷的质量（或减少溴乙烷的挥发）（2分）
（4）加快反应速率，蒸馏出溴乙烷（2分）
（5）C（2分）
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