可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64
7. 下列做法正确的是
A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水
B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
8. 下列说法正确的是
A．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维
D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
9．向浓度为0.1mol?L-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是
A. B. C. D.
10. 下表中评价合理的是
选项化学反应及其离子方程式评价
A少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3-正确
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br- + Ag+ = AgBr↓错误，溴乙烷属于非
CCa(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应：
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O
正确
11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
12．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.320.380.400.40
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 mol?L-1?s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
26. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是____________________。
（2） 已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________
（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________
（4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入
一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
（6） 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol
27. （14分）I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出热量：32.8 kJ
②2800t2放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
（1）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为__________________________
（2）22.4L
28. （15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。
（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
（3） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。
（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是
（6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新
组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，
该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中
反应的化学方程式为
36. 【化学选修3――物质结构与性质】 （15分）
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n?1)d n+6nsl，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)
（2）D元素原子的最外层电子排布图为 。
（3）该配位化合物的化学式为____________，配体的中心原子的杂化方式为 。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个?键， 个?键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
37．【化学选修5――有机化学基础】 （15分）
有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：
Ⅰ. A的结构简式是 。
Ⅱ.用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
已知：RCOOCH3 RCH2OH
RCH2COOH RCHBrCOOH
回答下列问题
（1）B含有的官能团名称是___________________
（2）D的分子式为______________
（3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：
①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。______________________
（4）请写出G生成H的化学方程式____________________________
（5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显__________(填字母)的物质。
(A)弱酸性 (B)弱碱性 (C)强酸性 (D)强碱性
理科综合能力测试化学试题
四模化学参考答案
7、C 8、A 9、D 10、B 11、D 12、D 13、C
26.（14分，每空2分）
（1）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
（2）3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2
（3）0.92 19:4 （4）C （5）大于 （6）10
27. （14分，每空2分）
I. （1）小于 （2）80 （3）1 （4）a
II．（1）CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O （2）CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
（3）c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)
28. （15分）
（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （2分）
（2）a（2分）
（3）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（2分）
（4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2分）
（5）缺少尾气吸收装置（2分）
（6）①EDBF（2分） ② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3（3分）
36.（15分）
(1)N>O>S （2分） (2) （1分）
(3)Cu(NH3)4SO4?H2O （1分） sp3杂化（1分）
(4)H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
(5)H?N=N?H （2分） 3（1分） 1（1分）
(6)CuH （2分） 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl（2分）
37. （15分）
Ⅰ. （3分）
Ⅱ. （1）碳碳双键、羟基（2分） （2）C9H8O2（2分）
（3） （4分）
（4）n +（n-1）H2O（2分）
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