青浦区学年第一学期高三年级学习质量调研测试 化学试卷 .1考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。第Ⅰ卷 （共66分）相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．日本福岛核事故的人工放射性，半衰期为8.3天 A．．．．A．B．C．D．A．B．C．D．以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是A． B． C．1s22s22p3 D．下列叙述正确的是(　　)A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的述正确的是A．4℃的纯水pH为7 B．水的电离方程式为：H2O2H＋＋O2－C．重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍D．相同质量的水有的能量：固体＞液体＞气体．．．．．A．B．C．D．．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体A．B．C．D．11．已知可简写为NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为：下列有关说法不正确的是(　　)A．物质Q比NBDB．物质Q的一氯取代物只有3种C．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应D．NBD和Q二者互为同分异构体 A．mNA B．12m/n C．m/NA D．12n/m13.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO C．用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯D．用KMnO4酸性溶液鉴别苯、甲苯、环己烷 气体制备装置中不能随开随制，随关随停的是A．B．C．D．下列说法中，正确的是A．铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极B．铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极C．石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重D．石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，17．H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-；H2CO3?H++HCO3-；HCO3- ?H++CO32-；k1、k1’、k2、k2’，已知k1>k1’≈k2>k2’，则溶液中不可以大量共存的离子组合是A．SO32-、HCO3- B HSO3-、CO32- C SO32-、CO32- D HSO3-、HCO3-下列变化规律中正确的是（ ）A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱A．B．C．D．．下列离子方程式正确的是A．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3?H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O A.Na2O B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2第Ⅱ卷 （共84分）四、（本题共24分）23．黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO3+ 3C + SA+ N2↑+3CO2↑(已配平)（1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 ，物质A属于 晶体。（2）黑火药中位于短周期的元素有 种。其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是 ，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是 。（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有（ ）(a) 加热分解温度：CH4>H2S (b) 相同条件下水溶液的pH：Na2CO3> Na2SO4(c) 相同条件下酸性：H2SO3> H2CO3 (d) 硫与碳化合生成的CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价24．某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。(1) 写出并配平上述过程的化学方程式_____________________________________________________________(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________。(3) 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________25．在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ,其平衡常数K和温度的关系如下：t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6（1）该反应的正反应为 反应。（“吸热”或“放热”）（2）平衡常数K表示的意义是 。（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是（ ）(a) 容器中密度不变 (b) 混合气体中CO浓度不变(c) v(H2)正= v(H2O)逆 (d) c(CO2)= c(CO)（）t1时改变了某种反应条件，t2时改变的条件可能是_______(填)。a． b．增大浓度 c． d．使用催化剂t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆26．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH ②有关有机物的沸点：请回答：（1）A的名称：___________；写出化学方程式：________________________________、_ __________ 。（2）球形干燥管C的作用是_________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________________；反应结束后D中的现象是__________________________________________________________。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A. B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在 范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ）(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 。（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）(a) A点时的溶液为不饱和溶液 (b) B点时两种晶体可以共存(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体六、（本题共20分）28．苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知：试按要求回答：（1）由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是 。（2）写出C、D的结构简式：C ，D （3）写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式：（4）水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO3溶液反应后，得到纯净的冬青油，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。X＋CH2＝CH－RCH＝CH－R＋HX(X为卤原子，R为取代基)经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：回答下列问题：(1)________。() M可发生的反应类型是________。a．取代反应 b．酯化反应c．缩聚反应 d．加成反应(3) 写出结构简式 ________ ，D ________ 。(4)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。() C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是________。() E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_________________。，然后压强就不再改变。已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为 ， 。气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是 。参考答案及评分标准01一．选择题（每小题2分，共10分）1. A 2. A 3. B 4. D 5. D二．选择题（每小题3分，共36分）6. C 7. D 8. B 9. C 10. B 11. A 上海市青浦区届高三上学期期末质量抽查考试（化学）
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