化学试卷
Ⅰ卷（48分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
单项（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1、下列叙述正确的是（ ）
A. 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度
B. KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯
C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中
D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
2、对纸上层析法的下列说法不正确的是（ ）
A.该方法利用的原理有相似相溶原理和毛细管现象等
B.该方法中使用的固定相和流动相两种物质间是相互溶解的
C.物质在流动相的溶解度越大，扩散速度越慢
D.物质在流动相中的溶解度不能太大，也不能太小
3、下列实验中工作原理和比色法相同的是（ ）
A.酸碱中和滴定测待测液的浓度 B.利用沉淀法测定碳酸钠的纯度
C.利用PH试纸测溶液的PH值 D. 测定中和热
4、美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是（ ）
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．C60熔点比金刚石熔点高
5、下列实验操作中，正确的是（ ）
①用托盘天平称取5.2 g NaCl
②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol?L—1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③④⑤
6、已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（ ）
A ＋2 B ＋3 C ＋4 D ＋6
7、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是（ ）
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA
C、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个
9、有关下图及实验的描述正确的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
10、在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是（ ）
A．HS—+H2O S2—+ H3O+ B．HCO3—+H2O H2CO3+OH—
C．NH4++H2O NH3?H2O+H+ D．AlO2—+2H2O Al(OH) 3+OH—
11、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生的是（ ）
A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－ B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－
C．Na+、K＋、NO3－、SO32－ D． NH4+、Na+、F－、CO32－
12、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A．在熔融中，O2-由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2- =4CO2+5H2O
13、下列离子方程式表示正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32-
14、已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下
加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸
实验现象红色固体
和蓝色溶液无色气体无色气体
和蓝色溶液红棕色气体
和绿色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）
A．CuB．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
15、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4
16、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x＝0.4a， 2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a， 2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a， 2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a， 2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
第Ⅱ卷（52分）
17、(11分) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。
(2)若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。
(3)若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为____________________________________。
(4)若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。
(5)若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。
18、（6分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO 、Cl－、I－、HCO ，取该溶液实验如下：
实验步骤实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）溶液中可能存在的离子是________________________。
19、（15分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
(3)滤液D中通入过量的CO2的离子方程式为 。
(4)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂名称或化学式)。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，用离子方程式表示
该溶液的酸碱性 。
(6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
20、（6分）某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2角匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成。
②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。
请回答：
(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：
① 。
②Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。
③可能是反应放出的热量，使红色消失。
(2)假如是原因②请帮助该兴趣小组同学设计补充试验进一步说明酚酞试液褪色的原因 。
(3)为验证原因③，可以设计补充实验验证。请写出操作过程 。
21、（8分）某校化学兴趣小组同学对实验桌上一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了探究：
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】化学兴趣小组同学的猜想：NaOH溶液部分变质了。
你的新猜想： 。
【实验探究】化学兴趣小组同学设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象
实验步骤现象结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按化学兴趣小组同学的方案进行实验，则你观察到的现象是：
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替化学兴趣小组同学的实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。
22、（6分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72-＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：
_____Cr2O72-＋_____Fe2+＋_____H+ ——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O
现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol?L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol?L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
⑴配平第②步中离子方程式。（2分）
⑵计算工业甲醇的质量分数。（保留小数点后一位有效数字）（4分）
浮梁一中高三年级第二次月考化学参考答案
17、（共11分）(1) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
(2) MnO2 + 4H＋+ 2Cl－ Mn2＋+ Cl2↑+ 2H2O（2分）
(3) C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（2分）
(3) Na+、Cl-
19、（15分）
(1) Al2O3+6H+=2Al3++3H 2O （2分）
(2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分）
(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- （2分）
(4) KSCN （2分）
(5) NaHCO3 （2分） HCO3-+H2O H2CO3+OH- （2分）
(6) 5.6×10-10mol?L-1 （3分）
20、（6分） (1)① 有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色 （2分）
解析：由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72—)＝ n(Fe2＋)＝0.0016 mol
反应①消耗的n(Cr2O72—)＝0.0050 mol－0.0016 mol＝0.0034 mol
则n(CH3OH)＝0.0034 mol
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