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2014届高三化学下册3月份质量检测试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
湖北省黄冈市2014届高三年级3月份质量检测
理综化学试题
注意:本试卷分第I卷(选择题)、第Ⅱ卷和答题卡三个部分,答案一律写在答题卡上,考生只交答题卡.考试时间:150分钟,试卷总分:300分。
解题可能用到的相对原子量:
H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Ca -40 Fe - 56 Cu ? 64
第I卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括21小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题6分)
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA
B.同一温度下1L 0.5mol?L-1 NH4C1溶液与2L 0.25 mol?L-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同
C.27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3NA
D.常温下,1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
8.下列离子方程式中,正确的是
A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO—3+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
C.少量AlCl3溶液滴人过量氨水中:Al3++4NH3?H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O
D.氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
9.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
A.③④ B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤
10.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.某物质的结构为 ,与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种
D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯
11.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为:
下列有关该电池的说法正确的是
A.每生成l mol Ag转移1 mol电子
B.电池放电时负极反应为
C.电池充电过程中,阴极附近溶液pH降低
D.电池的电解液为碱性溶液,正极为Zn
12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的
c(Na+):③>②>①
B.右图中pH =7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:
D.0.1mol?L-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.X的氢化物具有还原性
B.Y的氧化物是离子化合物,可用来制作耐火
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定
26.(14分)水是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。有关水的反应有很多,依据题意回答下列问题。
(1)水分子自身电离出电子数相等的阴、阳两种离子,其申阳离子的化学式为____。
(2)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×l0-12mol?L-1,该溶液可能是____(填序号)。
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸氢钠水溶液④氢氧化钠水溶液
(3)写出有水参与的氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂的离子方程式(任写一个)

(4)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2—、NO—2和CN—等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN—氧化成无毒气体的离子方程式

(5)CH2与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应
又知: -802kJ?mol-1。试写出由CO2与H2O反应生成CO的热化学方程式 。
27.(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。
(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2(g)。CO和H2O浓度变化如下图,
①0~4min的平均反应速率v(CO2)= 。
②下列能说明反应达到平衡状态的是____。
a.每消耗l mol CO2的同时生成1 mol H2O
b.体系压强保持不变
c.v正(CO)=v逆(CO2)
d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体中H2O的体积分数保持不变
f.CO2和H2的体积比保持不变
③t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08 mol?L-1,则该反应正反应的反应热△H____0(填“>”或“<”)。反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是____(填序号,下同),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是____。
a.通入一定量氮气 b.增加了水蒸气的量 c.使用催化剂 d.增加氢气的浓度
e.降低温度
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH =5.6,c(H2CO3)=1.5×l0-5mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO—3 +H+的电离平衡常数K=____。
(已知:10-5.6=2.5×10-6)。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为4×10-2mol?L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
28.(15分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,设计了多种方法制取硫酸铜并探究硫酸铜的性质。
(1)甲同学用以下实验装置(如图)来制取硫酸铜。
①写出试管中发生反应的化学方程式: 。
②甲同学在实验过程中发现,铜与热的浓硫酸反应后
并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰
白色沉淀。
甲同学根据实验原理预测其中灰白色沉淀的主要成分为无水CuSO4。并设计实验进行了验证。请写出实验的操作步骤,实验现象和结论: 。
(2)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:
对比甲的方案,你认为乙同学的优点是
①____ ,②而且不产生污染物SO2
(3)丙同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?通过查阅资料,同学们了解到:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种成。受热时温度不同,生成的气体成分也不同。该小组通过设计一探究性实验,探究测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示:
【提出猜想】
I.所得气体的成分可能只含SO3一种;Ⅱ.所得气体的成分可能含有____二种;Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
【实验探究】
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。请回答下列问题:
①请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:①⑨⑩
_(填序号)
②若实验结束,经测定装置C的总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?
请说明理由。
答:
③有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后.测得相关数据也不同,数据如下:
请通过计算,推断出第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式: 。
36.【化学选修2-化学与技术】(15分)铝的冶炼属高耗能产业,而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价,得不偿失。因此铝的冶炼投资受到国家控制。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,解答下列问题:
请回答:
(1)金属铝常用来作容器,但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物,写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。石油炼制和煤的干馏产品 (填物质名称)作电解铝的阴极和阳极。
(2)氧化铝熔点高达2050℃,工业上在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石(Na3AIF6),其作用是 。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是:____ (用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解MgCl2,电解反应方程式 ,镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物。
请说明理由。答:____。
(5)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成____(填代号)。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
37.【化学选修3-物质结构与性质】(15分)
(一)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
(1)E原子的外围电子排布图为 。
(2)与AD2互为等电子体的分子化学式为 (写出一种)。
(3)BD2分子中B原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型 。
(二)下列是部分金属元素的电离能
(4)已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物
(RCl)的熔点由低到高的顺序为 。
(5)氯化亚铜常用作有机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。
氯化亚铜的晶体结构如图所示。与同一个Cl—相连的Cu+有 个。
若晶胞的边长为a cm,则该晶体的密度为 (设NA为阿伏加
德罗常数的值)
38.[化学选修5—有机化学基础】(15分)某芳香族化合物A(只含碳、氢、氧三种元素)是一种重要的化学合成前体,由质谱图可得A的相对分子质量为166。A分子中氧的百分含量约为29%,A的环上只有一个支链,且有如下转化关系:其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。
(1)A的他学式为
(2)E中官能团的名称是 A→B的反应类型是
(3)F中在一条直线上的碳原子最多有 个。
(4)写出①C→B的化学反应方程式
②A→D的化学反应方程式


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