可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32
6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染
D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH－- 4e－= O2+ 2H2O
7．下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是
A. 用氯气制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H2O Fe2O3 + 3H2
C. 采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 + 4HF＝SiF4↑ +2H2O
8. 下列实验操作正确的是
9．根据转化关系判断下列说法正确的是
A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
10．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是
A. 碱 性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2
B. 还原性：P3->S2->Cl-
C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2
D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难
11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示，下列说法正确的是
甲醇物 时间
质的量
温度10min20min30min40min50min60min
300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180
500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160
A．该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K增大
B．300℃时，0~20 min H2的平均反应速率 ν(H2) = 0.003mol/(L?min)
C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反
应达平衡后甲醇的浓度
12. 常温下，0.1mol?L－ 1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol?L－1HA溶液与0.05mol?L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
25.（13分） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同
时还能化学发电，请回答下列问题：
（1）已知下列反应的能量变化示意图
① 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH -297.0kJ/mol（填“>”或“<”）
② 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。
（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作，该
能传导O2-离子。
① 正极反应式为 。
② S(g)在负极发生的反应为 、 。
③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。
④ 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供
mol电子,将消耗 mol氧气。
⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，
该工艺采取的措施有 。
26.（13分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固体混合物A中的成分是 。
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式 。
（3）x、y对应的数值范围分别是 、 。
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+ HClO，
ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2O HClO+OH－，
OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，
该反应的离子方程式为 。
27.（15分） 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应
（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应
解释该现象 。
（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：
写出Mg与NO2反应的化学方程式 。
（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
① 装置A中的试剂是 。
② 干燥管和装置B的作用分别是 、 。
③ 实验开始时正确的操作步骤是 。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹
（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固
体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为 。
② 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因 。
28. （17分）以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P的合成路线如下：
已知：
RCHO+R′CH2CHO RCH=CCHO + H2O
（1）N的官能团名称为 。
（2）反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是 、 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式 。
（4）D的结构简式为 。
（5）由E→F，每生成1molF消耗 mol H+
（6）1mol M能与2molNaHCO3反应产生2molCO2，M的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之
比为1:2:2，请写出由M合成尼龙-66的反应方程式 。
（7）与A互为同分异构体，属于芳香族化合物，且能发生银镜反应的有机物有 种 ，
写出其中一种的结构简式 。
丰台区2013年高三二模化学
参考答案及评分标准
2013.5
每题6分
6. B 7. B 8. C 9. A 10.C 11. D 12. D
25（13分）
（1）① < （1分） ② S(s)+ O2(g)=SO3(g) ΔH = -395.7kJ/mol（2分）
（2）① O2 + 4e－= 2O2- （2分）② S- 4e－ + 2O2- = SO2 S- 6e－ +3O2- = SO3（各1分）
（3）SO3 + H2O = H2SO4（2分）
（4）110.4 27.6（各1分）
（5）硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利
于提高S转化率）（各1分，不写括号内内容不扣分）
26. （13分）
（1）SiO2、Cu（各1分）
（2）Fe2+ （2分）
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）
（3）3.2≤pH＜4.0 5.2≤pH＜5.4（各1分）
（4）Cu2+ +2e－ = Cu 2Cl－- 2e－ = Cl2↑（各1分）
（5） b （2分）
（6）5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（1分）
（或 2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）
27.（15分）
（1）2Mg + CO2 2MgO + C （2分）
（2）4Mg +2NO2 4MgO + N2 （2分）
（3）① NaOH溶液（2分）
② 吸收NO2避免环境污染 （2分） 收集N2（2分）
③ badc（2分）
（4）① 3Mg + N2 Mg3N2 (或7Mg +2NO2 4MgO +Mg3N2）（2分）
② Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑（1分）
28. （17分）
（1）羟基（1分）
（2）加成 消去（各2分）
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