化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是化学网为大家整理的高三化学学科寒假作业，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
1. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A. 硫离子的结构示意图： B.原子核内有10个中子的氧离子：
C.NH4Cl的电子式： D.对氯甲苯的结构简式：
2.下列叙述不正确的是 ( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
B.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
C.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D.从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可获得Mg
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B.14g14C和12g12C所含的质子数相等
C.标准状况下，22.4L CCl4中CCl键数为4 NA
D.常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等
4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A.能与Al反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、Cl ++
B.c(Fe)=0.05mol/L的溶液：H+、Na、NO3、SO42 2++
C.pH=12的溶液：Na、K、Cl、NO3 ++
D.由水电离出的c(H)=1012mol/L的溶液：K、Ba2、ClO、CO32 +++
5.人工合成的一种甜味剂的结构简式(如右图所示)。下列说法正确的是( )
A.分子式是C14H19N2O5 B.该物质分子中含有3个手性碳原子 C.该物质能发生取代、加成等反应 D.1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH
6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( ) ..
A.0.1 molL1CH3COOH溶液中：c(CH3COO)=c(H) -+
B.将0.1 molCuSO4(NH4)2SO46H2O溶于水配成的1L溶液中：
c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)
C.0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH) -++-2-
D.等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)c(HX)c(Xc(H+)c(OH)
7. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右
下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ( )
A.R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 [来B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M C.J和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最
强的是HTO4
8. 将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是 ( )
A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
9.烂板液是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由烂板液制取ZnSO47H2O的过程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：
⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是 。
⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有 。
⑶第④步中PH应保持在 范围内。 ⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是。
⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、 和过滤。
10.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。
(2)操作Ⅱ的目的是 ， 若A为溶液，则A可以是 。
(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。写出滤液B的一种用途： 11(1)有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是 (填序号)。
A.硫酸铜 B.二氧化氯 C.臭氧 D.硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐(如Na2FeO4)是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(III)盐，写出该法的离子方程式： 。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：
②用高铁(VI)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，
当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2L(标准状况)。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：+该厂只用调节pH处理废水，当调整为pH=7时，此时废水中Zn的浓度为 mg/L，(填符合或不符合) 国家环保标准。(常温下，Ksp[Zn(OH)2]=1.210?17)
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