本试卷分和非两部分。全卷共13页，选择题部分1至5页，非选择题部分6至13页。满分300分，考试用时150分钟。
选择题部分
一、选择题（本题共17小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
7、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
8、可逆反应aA（s）＋bB（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是：
A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B、达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C、化学方程式中b ＞c +d
D、达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
9、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ?mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是
A．该过程吸收的热量为86.7kJ B．此过程中需要CH4气体1.12L
C．转移的电子数为0.8NA个
D．已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ?mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ?mol－1
10、将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
11、根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是
A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B．甲中a电极的电极反应为：
O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．装置开始工作初期乙中的总反应为：
Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
12、下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大
小关系是：c[(NH4)2SO4]
C．0.2 mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
13、在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是
选项实验内容实验现象实验结论
A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性
B将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色，下层有机层橙红色苯与溴水发生了萃取作用
26、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO 、SO 、AlO ，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
27、（10分）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g）；ΔH < 0
（1）反应达到平衡时， CH3OH的物质的量浓度可能为______。（填字母，下同）
A．0.8 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
（2）该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，判断平衡____ _。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是 ；
②t2时的平衡常数K与t1时的相比可能 。
A．增大 B．减小 C．不变
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
28、（10分）某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。
①分液漏斗②试管③烧瓶④酒精灯⑤导管⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有 （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自 。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： 。
29、（14分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中官能团的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是：
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C9H8O3
（6）G的一种同分异构体H具有以下性质：①与A具有相同官能团②氢核磁共振光谱图中只有两种峰。请问H共有 种。
化学答案：7、D 8、B 9、C 10、B 11、C 12、D 13、B
26、答案（14分） （1）CO AlO （2）NO （3）Mg2+ Al3+
（4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。
27、（10分）答案（1）A（2分） （2）C（2分）
（3）①使用催化剂 （其它合理答案也给分） （2分）
②A、C （2分）
③（2分）
29、（14分）答案：
（1）-CHO （2）取代反应
（3） （3分）
（4） + 3NaOH + CH3COONa + CH3OH + H2O（3分）
（5）a、b （6）1
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