长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学
高2014届第二次模拟考试
化学试题
命题学校：交大附中
审题学校：高新一中
注意事项：
1. 本试题卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ部分（非）两部分，总分150分，考试时间150分钟。
2．考试前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案符合涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其他题的答题区域书写的答案无效、在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，每小题6分共78分）
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
D．电镀废液中含浓度较高的含氮化合物，经中和后可直接用于浇灌农作物
8．下列有关实验的描述正确的是
A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。
C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快
D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
9．关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是
A．1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA
C．标况下，22.4L SO3含有40NA个分子
D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个
10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
① CH3COONa与HCl； ② CH3COONa与NaOH ③ CH3COONa与NaCl ④ CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A．pH:②>③>④>① B． c(CH3COOH):①>④>③>②
C．c(CH3COO-)：②>④>③>① D．溶液中c(H+):①>③>②>④
11．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为
A．NO－3、Fe3＋ B．只有NO－3 C．I－、Fe3＋ D．只有I－
12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是
A． Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B.．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
C．X和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
13. 将15．6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到7．84L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7．8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1．5 mol?L－1
第II卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1) 写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。
(2) 含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是
A. NH2Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2
(3) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
编号性质化学方程式
示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
M中阳离子的鉴定方法 __________，
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
27.（13分） 2014年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）实验室用18.4 mol?L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol?L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。
（2）加入H2O2的作用是 。调节溶液的pH＝8是为了除去 离子。
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋____ _______ ＝ ___ Cr（OH）（H2O）5SO4＋ Na2SO4
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是 。Ks5u
28．(14分) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol
2Fe（s）+32 O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe2O3（s）＋3CO（g） 2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝ kJ/mol。
II．反应 13 Fe2O3（s）＋CO（g） 23 Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ________。
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡?的有关数据如下表：
则下列关系正确的是________。
A c1=c2B.2Q1=Q3
C. 2a1=a3D. a1 +a2 =1
E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡?测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学----化学与技术模块]
36．（15分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：
请回答：
(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是(填编号)________。
(2) 氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%。右图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
a．写出燃料电池中负极的电极反应式________。
b．比较NaOH溶液的浓度a___b（填?、?、=）
(3) Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为________。
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤
d．在HCl气流中蒸发 e．冷却结晶
(4) 母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如下图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 ℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30 ℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_____________晶体。
(5) 在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式________________。
[化学----物质结构与性质模块] Ks5u
37.（15分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。
(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等，写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 ，配体NH3中N原子的杂化类型为 ，N的第一电离能 （填大于、等于或小于）O原子第一电离能，若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有 种。
(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生。Ni3+的电子排布式为 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。
(4)镍和镧( )组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= ，该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNixH6 + 6NiO(OH) LaNix+ 6NiO + 6H2O，写出其充电时阴极的电极反应方程式 。
[化学----有机化学基础]
38.（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：
已知：
（1）
（2）RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)
这种材料可采用以下合成路线：
试回答下列问题：
（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________
（2）⑤的反应类型是______________________
（3）写出结构简式：B：________ I：____________
（4）理论上合成PETG时应控制的单体的物质的量Ks5u
n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______（用m、n表示）
（5）写出下列反应的化学方程式：
①D在铜丝作催化剂、加热条件下催化氧化_________________________；
②E和H按物质的量1∶1生成链状化合物_________________________。
化学参考答案
题号78910111213
答案BABCDDC
26、（16分）
（1） （2分） Ks5u
（2）ACD（3分）
1还原性2H2SO3＋O2===2H2SO4
2酸性H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
(3)
（共6分，其它合理答案也得分）
（4）Al3+＋3 NH3?H2O === Al（OH）3＋3 NH+4（2分）；
取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体；（2分）；
C（Cl－）＞C（NH+4）＞C(H+)＞C(OH－) （1分）
27．（13分）
Ⅰ：（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）；
Fe3+和Al3+ （2分，各1分）
（3）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），
（4）Ca2+、Mg2+ （2分，各1分）
Ⅱ：Fe－2e－＝ Fe2＋（1分）， 2H＋＋2e－＝H2↑（1分）Ks5u
做还原剂，将Cr（Ⅵ）还原为Cr（III）（1分）
28．（14分）I．－23.5（2分） II．（1） 60％（2分） （2）d（1分）
III．（1）0.15mol/(L?min) （2分） (2) A D E (3分)
(3) 正 （2分） （4）CH3OH＋8OH——6e—＝CO32—＋6H2O. （2分）
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