化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是河南省信阳高级中学2016届高三化学第四次大考试卷，请考生练习。

一.单项选择题(每小题有一个正确选项，共15小题，计45分)

相对原子质量： C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 V 51

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.信息产业中光纤的主要成分是单质硅

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA

B.由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA

C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH- 离子数目为0.1NA

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.在0.1 molL-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C.在0.1 molL-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

4.下表中对应关系正确的是

化学方程式 结论 A 热稳定性：Cu2OCuO B 2KClO3 非金属性：ICl C 酸性：H2SH2SO4 D CH3COOH+CH3CH2OH 反应类型：既是水解反应，也是加成反应

5.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

A.向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性

B.向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体

C.该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊

D.用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己;0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是

A.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C.原子半径：WYX

D.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

7.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是

选项 实验目的 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 B 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱 试管、胶头滴管 C 用8.0molL-1的盐酸配制250mL1.5molL-1的盐酸 250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 D 测定NaOH溶液的物质的量浓度 酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯

8.下列离子方程式正确的是

A.已知电离平衡常数：H2CO3HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32

B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4+ H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2

D.硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2OH3O++S2-

9.向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是

A.H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4+H2O

B.2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4+2H2O

C. Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-Mg(OH)2+2BaSO4+H2O

D.Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-Mg(OH)2+2BaSO4+2H2O

10.光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A.该溶液中存在着SO2分子

B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍

C.向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出

D.向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

11.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是

A.SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

B.反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+=CO2+ H2O

C.漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次

D.操作1为过滤，操作2为盐析

12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A.b是阳离子交换膜，允许Na+通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH--4e-== 2H2O+O2

D.Na2SO4溶液从G口加入

13.在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A.M点时，Y的转化率最大

B.升高温度，平衡常数减小

C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D.W,M两点Y的正反应速率相等

14.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A.NaOH溶液的浓度为0.1 molL-1

B.P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

D.本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞

15.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质 H2CO3 电离平衡常数(250C) Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11 Kb=1.7710-5

现有常温下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)

C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

第II卷

二.填空题(本题共4小题，计55分)

16.(10分)优先反应思想是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。

(2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

H2CO3 Ka1=4.310-7 HclO Ka=2.9510-8 Ka2=5.6110-11 AgCl Ksp=1.7710-10 CH3COOH Ka=1.7610-5 Ag2CrO4 Ksp=1.1210-12 ①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。

②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 molL-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为____ 。

(3)分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ FeCl3溶液体积/mL 100 100 100 100 加入粉末质量/g 3 6.6 9 12 剩余粉末质量/g 0 0.64 3.2 6.4

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。

②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示)______________。

17.(15分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

I.图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入;乙同学认为图C装置效果更好，理由是________________。

Ⅱ.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

(1)【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O B.FeO SO3 NH3 H2O

C.FeO SO2 NH3 H2O D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)

(2)【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出摩尔盐中的三种离子;取一定量的摩尔盐配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加___________________________________________(填试剂名称和实验现象)，则摩尔盐未因氧化而变质。

(3)【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量摩尔盐置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是____________________________________________________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。

(4)【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。

18.(16分)一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

(1)已知平衡常数K350℃

(2)下列有关该反应的说法正确的是___________。

A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

(3)氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A.常温下，亚硝酸钠溶液的pH7

B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗

D.常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH4

②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

a.H2O

b.NO2-

c.H2NCH2COOH

d.H2PO4-

e.H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01molL-1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5

将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

(5)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ___________________________________________。

19.(14分)钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质 V2O5 NH4VO3 VOSO4 (VO2)2SO4 溶解性 难溶 难溶 可溶 易溶 请回答下列问题：

(1)反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有 。

(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是 (写化学式)。

(3)反应④的离子方程式为 。

(4)25℃、101 kPa时，4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) H1=-a kJ/mol

4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) H2=-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _______________。

(5)钒液流电池(如下图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_________________，电池充电时阳极的电极反应式是___________________________。

(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2+2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。

参考答案

1.A试题分析：A、光纤的成分是二氧化硅，故A说法错误;B、碳酸氢钠水溶液显碱性，碱性较弱且对人体无危害，碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠，故B说法正确;C、合金比铝单质强度和硬度大，且质量轻，铝在表明产生一层致密氧化膜，阻碍反应进行，具有抗腐蚀性，铝的密度小，因此合金的质量轻，故C说法正确;D、血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，可以利用其得到纯净胶体，血液透析是利用了胶体的渗析原理，故D说法正确。

2.C试题分析：A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，则生成3mol I2转移电子的总数为5NA，A错误;B.0.4 mol H2O2可以生成0.2molO2，转移的电子数目为0.4NA，B错误;C.石墨和C60均是碳元素形成的单质，则12g石墨和C60的混合物中碳原子是1mol，因此质子总数为6NA，C正确;D.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度是1013mol/L，则由水电离的OH- 离子数目为1013NA，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

3.D试题分析：HCO3-会和OH反应，不能大量存在于0.1 molL-1NaOH溶液中，A错;A13+、CO32-发生双水解，A13+、不能大量存在于Na2CO3溶液中，B错;I-、SCN-都会和Fe3+反应，不能大量共存，C错，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液显碱性，碱性溶液中K+、Na+、ClO-、NO3-不反应，可以大量共存，D错。

4.A试题分析：A、4CuO2Cu2O +O2，证明热稳定性：Cu2OCuO，正确;B、该反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2Cl2，错误;C、H2S+CuSO4==CuS+H2SO4能够发生的原因是CuS不溶于稀硫酸，不是利用强酸制弱酸原理，错误;D、CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH的反应类型：既是水解反应，也是取代反应，错误。

5.D试题分析：混盐Na4S2O3可看成是Na 2S和Na2SO3 组成的盐，这二种盐在溶液里均能水解使溶液显碱性，选项A正确;Na2SO3 与稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体SO2，选项B正确;2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，故该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊，选项C正确;玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，无法是说明溶液中含有Na+，选项D不正确。

6.A试题分析：由0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+ 己，甲+丙=戊+己;则己是氧气，丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素;A、甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O?4NaOH+O2，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，A正确;B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，B错误;C、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：NaOH,即：WZX，C错误;D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，D错误。

7.C试题分析：A、从食盐水中得到氯化钠晶体，采取蒸发结晶的方法，仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故A能实现;B、利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断非金属性，酸性越强其非金属性越强，如果产生气泡，说明稀硫酸的酸性强于碳酸，仪器：试管、胶头滴管，故B能实现;C、用浓盐酸配制稀盐酸，仪器：量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，缺少量筒、胶头滴管，故不能实现;D、测定强氧化钠物质的量浓度，采用中和滴定法，仪器：酸碱滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯，故能实现。

8.D试题分析：A.已知电离平衡常数：H2CO3HCO3，这说明酸性强弱顺序是H2CO3HCO3，因此向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，A错误;B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，B错误;C.在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，则Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液中发生反应的离子方程式为2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO+4H2O，C错误;D.氢硫酸是弱酸，则硫氢根离子的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-，D正确，答案选D。

9.A试题分析：向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，OH-除与H+反应产生H2O外，还与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，因此A.H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4+H2O与事实不相符，错误;若混合溶液与Ba(OH)2溶液按照2:1关系混合，会发生反应2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4+2H2O，所以 B正确;若混合溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，会发生反应Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-Mg(OH)2+2BaSO4+H2O，选项C正确;由于MgSO4和NaHSO4是等物质的量关系混合的，溶液中与OH-反应的先后顺序是H+Mg2+，所以Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-Mg(OH)2+2BaSO4+2H2O符合反应的先后顺序，选项D正确。

10.A试题分析：A、因为存在的平衡，所以有二氧化硫，正确，选A;B、因为电离分两步，每次电离程度不同，所以氢离子浓度不是亚硫酸根离子浓度的2倍，不选B;C、因为存在平衡，最后溶液仍然平衡，不可能全都放出气体，不选C;D、加入过量的氢氧化钠溶液，得到亚硫酸钠和氢氧化钠溶液，不可能有亚硫酸氢钠，不选D。

11.A试题分析：SnCl2是强酸弱碱盐，会发生水解，故酸化是为了防止溶解时发生水解，A对;SnCl2溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成，故还有其它反应发生，B错，漂洗时，应该将固体置于漏斗中，加蒸馏水洗涤2~3次;C错;操作1得到滤液和固体，故为过滤，操作2从溶液中得到晶体故为结晶，D错。

12.A试题分析：A.阴极是氢离子放电，产生氢氧化钠，则b是阳离子交换膜，允许Na+通过，A正确;B.阳极氢氧根放电，产生硫酸，即从A口出来的是硫酸溶液，B错误;C.阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根放电，电极反应式为4OH--4e-== 2H2O+O2，C错误;D.Na2SO4溶液从F口加入，D错误，答案选A。

13.B试题分析：A.M点时，平衡向左移动，故Y的转化率减小，故A错误;B.X的体积先减小后增大，这是化学平衡的建立过程，后增大，说明平衡发生移动，温度升高，体积分数增大，平衡向吸热反应方向移动，向左移动，故正反应方向放热，平衡常数减小，故B正确;C.平衡时充入Z，由于新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故C错误;D.明显M点的温度高于W点，故反应速率MW，故D错误，此题选B。

14.A试题分析：从图可以看出氢氧化钠溶液的pH为13，故浓度为0.1 molL-1，A对;盐酸与氢氧化钠溶液完全反应时溶液显中性，B错;曲线a溶液的pH逐渐增大，故是氢氧化钠溶液滴定盐酸的测定曲线，C错;强酸强碱之间的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，D错。

15.C试题分析：A、分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，常温下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，错误;B、分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，又盐类的水解是微弱的，则常温下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4+ )c(CO32- )c(HCO3- )c(NH3H2O)，错误;C、根据物料守恒判断，正确;D、根据电荷守恒知c(NH4+ )+ c(NH4+ )= 2c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(OH- )，错误。

(除指定之外每空2分，共10分)

(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3);(1分) 取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红;

(2)①CO32-+H+=HCO3-; ②AgCl ;(1分)

(3)①1∶1; ②Fe3+、Fe2+、Cu2+(漏答或答错均不给分)

【解析】

试题分析：(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄，是因为Fe2+被氯水氧化成Fe3+(黄色);检验Fe3+，取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红;(2)①Na2C03, CH3COONa, NaClO对应的酸中，碳酸酸性最弱，电离常数最小，故首先反应的应该是CO32-，即CO32-+H+=HCO3-;②根据提示可知，对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后顺序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定，AgCl沉淀时需c(Ag+)=1.7710-10/10-2=1.7710-8, Ag2CrO4,沉淀时需c2(Ag+)=1.1210-12/10-2, AgCl沉淀时需c(Ag+)小，所以AgCl先沉淀;(3)①Ⅰ是Fe3+过量，Ⅲ反应后析出Cu3.2g即剩余的Fe与生成的Cu2+反应后生成了Cu，即析出Cu0.05mol，与Fe3+反应后剩余Fe0.05mol，设Fe的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，根据关系2Fe3+2Fe3+可以得到方程组：①56(x-0.05)+64y=9②2x+2y=0.2mol，通过计算可得到x=0.1.y=0.1故粉末中铁、铜的物质的量之比为：1:1;②反应后的溶液中Ⅰ是Fe3+过量，存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+;

(除指定之外每空2分，共15分)

I. b;(1分) 既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。

Ⅱ (1)C;

(2)Ba(OH)2 溶液;(1分) 硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。

(3) ①将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收。

②SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。 ③FeO。

(4) D。(1分)

【解析】

试题分析：I.醋酸和乙醇易挥发，B装置有冷凝回流装置，可提高原料的利用率。为提高冷凝效果，则冷却水应从b口进入;图C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ. (1)根据氧化还原反应的知识分析元素化合价有升高的必有降低的，C中只有硫元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，可确定C不成立。(2)NH4+ 的检验可加入碱溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;Fe2+与OH-离子反应先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可用碱溶液检验Fe2+，SO42-与Ba2+反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2 溶液检验出摩尔盐中的三种离子;摩尔盐变质，Fe2+被氧化为Fe3+。检验摩尔盐是否变质可检验Fe3+是否存在。取一定量的摩尔盐配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变血红色，则摩尔盐未因氧化而变质。(3)①取一定量摩尔盐置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收。②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，有氧化铁生成，B、C中均产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则分解产物中含有二氧化硫和三氧化硫。C中二氧化硫与H2O2和BaCl2的混合液反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO。(4)根据上述分析知，摩尔盐分解的产物为Fe2O3、SO3、SO2 、NH3 和H2O，上述猜想中一定正确的是D。

18.(每空2分，共16分)

(1) 放热; 逆反应方向的△S

(2) BD;

(3) ① AD; ②acd;

③3Ca2++2HPO42=Ca3(PO4)2+2H+

(4) c(Na+)c(NO3-)c(NO2-)c(OH-)

(5) BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

【解析】

试题分析：(1)已知平衡常数K350℃

(2)A.扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但NO2的浓度仍然比原来小，因此混合气体颜色变浅，A错误;B.恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，因此再次达到平衡时NO2转化率增大，B正确;C.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，则不能根据密度判断反应是否得到平衡状态，C错误;D.平衡常数只与温度有关系，正反应是放热反应，因此如果该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度，D正确，答案选BD。

(3)①A.常温下，亚硝酸钠溶液的pH7，这说明酸根水解，溶液显碱性，所以亚硝酸是弱酸，A正确;B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应是酸的通性，不能说明亚硝酸是弱酸，B错误;C.用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗，由于没有对比试验，因此不能判断亚硝酸是弱酸，C错误;D.常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH4，这说明在稀释过程中亚硝酸又电离出氢离子，即存在电离平衡，所以是弱酸，D正确，答案选AD。

②a.H2O能电离出氢离子，属于酸，同时也能结合氢离子变为H3O+，所以水是两性物质，a正确; b.NO2-只能结合氢离子，属于碱，b错误;c.H2NCH2COOH能电离出氢离子，也能结合氢离子，属于两性物质，c正确;d.H2PO4-能电离出氢离子，也能结合氢离子，属于两性物质，d正确;e.H2S只能电离出氢离子，属于酸，e错误，答案选acd。

③Na2HPO4溶液与足量的CaCl2溶液反应生成磷酸钙沉淀和氯化氢，因此溶液显酸性，反应的离子方程式为3Ca2++2HPO42=Ca3(PO4)2+2H+。

(4)根据表中数据可知X是NaOH，Y是HNO3，Z是NH4NO3，W是NaNO2。将X、Y、Z各1molL-1同时溶于水中制得混合溶液，其中硝酸和氢氧化钠恰好反应生成硝酸钠和水，即混合溶液是硝酸钠和亚硝酸钠形成的混合溶液，且二者的浓度相等，亚硝酸根水解，溶液显碱性，所以混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(NO3-)c(NO2-)c(OH-)c(H+)。

(5)原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则硼氢化钠在负极放电，根据装置图可判断氢氧根参与负极反应式，因此硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O。

19. (每空2分，共14分)

(1) VO2+、Al3+

(2) Al(OH)3

(3) NH4++VO3==NH4VO3

(4) 1 0Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) H=-kJ/mol

(5) V2+-e-== V3+ VO2+-e-+H2O==VO2++2H+

(6) 10.6

【解析】

试题分析：(1)反应①所得溶液中除H+之外的阳离子还有VO2+。另外氧化铝与硫酸反应还生成硫酸铝和水，则还含有Al3+。

(2)溶液中的铝离子与碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，所以反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al(OH)3 。

(3)反应④是VO3与铵根离子结合生成NH4VO3沉淀，反应的离子方程式为NH4++VO3=NH4VO3。

(4)已知①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) H1=-a kJ/mol，②4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) H2=-b kJ/mol，则根据盖斯定律可知(①5②3)2即可得到用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) H=-kJ/mol。

(5)钒液流电池(如下图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极是V2+失去电子转化为V3+，则电极反应式为V2+-e-== V3+，电池充电时阳极是原电池正极反应的逆反应，则电极反应式是VO2+-e-+H2O==VO2++2H+。

(6)根据方程式可知该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。

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