杨集中学2014届高三月考试卷
化 学 试 题 2014.2.29
（时间100分钟，满分120分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
选 择 题
单项：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放
B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖
C．“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
2.下列有关说法或表示正确的是
A. 二氧化硫分子比例模型：
B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2
C．纯碱与汽油去除油污的原理相同 D．TNT 结构简式：
3.下列现象或事实解释正确的是
A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动
（ ）
D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后 产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．误将洁厕灵与消毒液混合： H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2O
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3+4OH?＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 +CO32-
5.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
操作现象结论
A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3
B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
C向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+
D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1 L 2 mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L?1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属
7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
选项离子或分子要求
ANa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
滴加氨水立即有沉淀产生
BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生[
DK＋、NO－3、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描 述正确的是
A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化
B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
C．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH ＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。
9.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是
A.图中所有的反应中，属于的有3个
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙
D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
不定项：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT）
下列说法正确的是
A． 能与Na2CO3溶液反应生成CO2 B． 与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应
12.下列说法中正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基
B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、
静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
D．实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质
14. 下列叙述正确的是
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B. 用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
C. 已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)
D. 浓度均为0.1mol?L-1 的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞ c(NH3?H2O) ＞ c(Cl?) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
15. 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝-196 kJ?mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数为1620，再充入 2 mol SO3时，平衡逆向移动，当反应平衡时，平衡常数K减小
B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C．该条件下，测得某时刻，原容器中SO2浓度为0.5 mol/L、O2浓度为0.25 mol/L，则此时v(正)
非选择题
16.（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在 _ ▲ _ （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式 ▲_ _ ；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ▲_ ；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ▲_ ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 _ ▲ （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 _ ▲ 。
17. (14分)4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：
已知：
（1）写出反应类型A→B ▲ ，E→F ▲ 。
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有 ▲ 种（不包含C）。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(-OCH3)，其在苯环上位置与C相同；③含?COO?基团。
（3）写出C→D的化学方程式 ▲ 。
由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。
（4）写出物质G的结构简式 ▲ 。
（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成 。合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
提示：① ； ② ；③
18．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ?mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝?129.0 kJ?mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则用H2表示该反应的平均反应速率为 ▲ 。
②100℃时反应I的平衡常数为 ▲ 。
（3）写出甲醇?空气?KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： ▲ 。
（4）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ▲ (填字母序号)。
A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 ▲ 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 ▲ 。
19. （16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：
① 4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2??高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
② 2Na2CrO4＋H 2SO4 Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 ▲ 。
（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。
从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：
先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ▲ ；
然后将滤液 ▲ ，从而析出红矾钠。
（3）含Cr2O72?的废水要经过化学处理，使c(Cr2O72?)降到5.0×10?5mol/L以下才能排放。用沉淀法处理该废液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)= 2×10?7,则c(Ba2+)至少应达到 ▲
（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋
步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol?L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL（已知：6Fe2++Cr2O72?+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）
①写出SnCl2还原Fe3＋的离子方程式 ▲ 。
②求m g铁矿石中含铁元素的质量（用含字母C、V的代数式表达） ▲
③如省去步骤③，则所测定的铁的含量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④步骤5使用的玻璃仪器有 ▲ 。
20. （12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
（1）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．从“绿色化学”角度考虑，这一举措实际意义是
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s)；ΔH＝－235. 8 kJ?mol－1。
已知2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)；ΔH＝＋62.2 kJ?mol－1，则常温下反应2O3(g)＝3O2(g)为 ▲ 反应（填“自发”或“非自发”）。
（3）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
t/min pH
T/℃3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 ▲ （填微粒符号）。
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01 ×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L－1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。
①该滴定过程中可选择的指示剂为 ▲ 。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 ▲ 。
③空气中臭氧的体积分数为 ▲ （用含“a、c、V”的字母表示）。
（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、K五种元素原子序数依次增大，其中X原子电子数等于其周期序数，Y原子的最外层电子数是内层电子数2倍，W原子P轨道上成对电子数等于未成对电子数，W与J同主族，K的原子序数为29。
（1）元素Y、Z、W第一电离能从大到小的顺序是 ▲
（2）X与Z形成的最简单分子比X与J形成的简单化合物在水中的溶解度大，其原因是 ▲ ；
（3）Y与Z能形成（YZ）2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知（YZ）2分子中键与键之间的夹角为180℃，并有对称性，其结构式为 ▲ ，该结构中Y原子的杂化类型 ▲ 与YZ?互为等电子体的单质的分子式为 ▲
写出（YZ）2气体与氢氧化钠反应的化学方程式 ▲
（4）元素K的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式
是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非，生成配合
物HnWCl3，反应的化学方程式为 ▲ 。
B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：
实验步骤如下：
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。
⑴步骤①中加入沸石的目的是 ▲ 。
⑵步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是 ▲ ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是 ▲ 。
⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是 ▲ ，玻璃管的作用是 ▲ 。
⑷用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是 ▲ 。
杨集中学2014届高三月考化学试题参考答案及评分标准
题号12345678910
答案DACCACACCB
题号1112131415
答案BCABDACB
16.（12分）（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）
（5）KNO3 KCl（2分）， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）
17. （14分）（1）取代（1分）；还原（1分） （2）4（2分）
（3） ；（2分） （2）
（4） （2分）
（5）
18.（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ?mol－1（2分）
（2）0.003 mol?L－1?min－1 （2分） 2.25×10-4 （2分）
（3）C 、D（各1分，共2分）
（4）CH3OH?6e?+8OH? ＝ CO32?+ 6H2O（2分）
（5） Co2+ ?e? ＝ Co3+ （2分） 6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+（2分）
19.（16分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分）
（2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出而损失（2分，意思相近均给分）
冷却结晶（2分）
（3）4×10?3mol/L(2分)（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）
②0.336cvg（2分）③偏高（2分） ④酸式滴定管 锥形瓶（每个仪器1分，共2分）
20.（12分）(1)保护臭氧层（1分） （2）自发（2分）
（3）OH－（2分） （4）①淀粉溶液（2分）
②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2 （2分）
③ （2分）
21.（12分）A.（1）N>O>C（2分）
（2）氨气与水分子间易形成氢键增大其溶解度（2分）
（3）N≡C─C≡N （1分） sp（1分） N2 （1分） (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）
(4)CuCl（1分） CuCl+2HCl=H2CuCl3（2分）
B⑴防止暴沸
⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去 使平衡正向移动，提高原料的利用率
⑶提供水蒸气 起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）
⑷质谱仪
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