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2013年重庆一中高2013级高三下期第三次月考
化 学 试 题 卷 2013.5
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
（共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
1．下列有关叙述正确的是
A．Fe2O3俗称铁红，用做红色油漆或涂料X Kb1. Co m
B．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。
C．氯化钠、蔗糖、小苏打都是
D．石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化
2．用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．15 g CH3+含有电子总数为9 NA
B．标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NA
D．pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001 NA
3．下列说法合理的是
A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D．H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强
4．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol
D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2
5．常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.34.0
下列说法正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－)
D．常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3
6．X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同主族元素。下列推断错误的是
A．X与Y、Q不可能在同一主族
B．Z的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高
C．X、Y、Z可能在同一周期
D．可能用电解熔融化合物的方法制备W元素的单质
7．下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2
图3 图4
A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
B．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Fe(OH)3物质的量关系图
D．用惰性电极电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl混合溶液，图4中曲线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系
非（包括四个大题，共58分）
8.（15分）铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是 。（填离子符号）
（2）明矾[KAl(SO4)2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式 。
（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是 。
（4）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2 d. 盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式。
LiAlH4+ ＝
（6）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 mol?L-1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 。
9．（15分）氮的固定对人类的生存发展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需含氮化合物，下列说法错误的是 。
A.固氮酶是一种蛋白质 B.固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量
C.固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 D.固氮酶能加快固氮反应的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。
①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是
。
a.平衡常数
b.平衡混合物的平均摩尔质量
c.氢气的转化率
d.从反应开始至达平衡状态所需要的时间
②图中p1、p2、p3的大小顺序为 。
③在250℃、p2下，H2的转化率为 %（结果保留小数点后1位）。
（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) Hl=-285.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92.2 kJ/mol
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 。
（4）右图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式 。
10.（14分）氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有 。
（2）装置A中盛有的试剂是 。
（3）实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为 。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。
实验后，取少量B中溶液， 。
（4）吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl－、OH－和SO42－。对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
①判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是 。
②现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象。
a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4 c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量________ (填序号)，若溶液________________（填现象），则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量________（填序号），若溶液_______________（填现象），则假设2成立。
11．（14分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线流程图如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
（1）由A转化为B的反应类型是 。
（2）F分子中的含氧官能团有—O—、 和 。（填结构式）
（3）A在溶液中与足量浓溴水反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的C的同分异构体共有 种，写出其中任意两种的结构简式 。
①在酸性条件下能发生水解反应，水解产物之一为X；
②X分子式为C8H10O，核磁共振氢谱显示X分子的苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。
（5）对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。以A和乙醇为主要原料经四步反应合成对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图如下（无机试剂任选）。
①第I步反应的试剂和条件为 。
②写出第Ⅱ步反应的化学方程式： 。
。
2013年重庆一中高2013级高三下期第三次月考
化 学 答 案 2013.5
1~7.ABADDCC
8.（15分）
（1）Al3+（2分）（2）Al3++3ClO-+3H2O =Al(OH)3↓+3HClO（3分）
（3）氮化硼（2分）（4）cd（2分）
（5）LiAlH4+ 2H2O＝ Li++AlO2-+4H2↑（3分） （6）17:12（3分）
9.（15分）
（1）C（2分）（2）① ad（3分） ② p1>p2>p3（1分） ③ 66.7%（3分）
（3）2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H =+1529.2 kJ/mol（3分）
（4）N2－6e-+6H2O=2NH3+6OH-（或N2－6e-+6H+=2NH3）（3分）
10.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2） 饱和食盐水（1分）
（3）2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 ＝2Fe3+ + 6 Cl－+ 2 Br 2 （3分） 滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。 （3分）
（4）①SO32－和ClO－能发生，故不能共存 （2分）
②b，褪色；（2分）d，变蓝色 （2分）
11.（14分）
（1）取代反应 （1分）
（2） (1分) ； (1分)
（3） ．（3分）
（4）4种（2分） （2分）
（5）①Cl2/光照（1分）
② (3分)
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