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2014届高三化学下册第二次双周考试题及参考答案

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
要用的原子量: H―1C―12 O―16 Mg―24 AL―27S―32 Cl―35.5 Cu―64
第I卷(共45分)
一、(每小题3分,只有一个选项符合题意)
1.生活是化学的源泉,下列有关生活中的化学叙述不正确的是
A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B.不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
2.下列说法正确的是
A.聚乙烯是纯净物B.17g羟基中所含电子的物质的量为9mol
C.铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
D.氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料
3.航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应式为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑。反应放出大量热,下列对该反应的叙述中,错误的是
A.NH4ClO4既是氧化剂,又是还原剂B.反应中只有Cl元素被还原
C.1mol NH4ClO4完全反应时,转移14 mol电子
D.从能量角度看,化学能主要转变为热能和动能
4.下列叙述正确的是
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
5.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
6.已知可逆反应aA+bB cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应过
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
7. 25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
8.下列各组离子能大量共存的是
A.NH4+、Na+、CO 、OH- B.ClO-、S2-、K+、Fe3+
C.Al3+、NO 、[Al(OH)4]-、SO D.H+、Ba2+、Cl-、NO
9.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和O2,其中一极的电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,有关此电池的错误的推断是
A.通O2的电极为正极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.溶液中,OH-向正极移动
10.下列实验能达到预期目的的是( )
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl;③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅;⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-
A.②③④ B.②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
11.能正确表示下列反应离子方程式的是 (   )
A.硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O H2S↑+2OH-
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH+4):③>①B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH )+c(NH3?H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl )>c(OH )>c(H+)
13.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有
C将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是
D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
14.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是
A. B. C.n=m+17VcD. < <
15. 已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/(mol?L-1)0.81.241.24
下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C. 平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ
D. 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
第II卷 (非 共55分)
17、接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质: NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是   (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:  ;
(3)发生氧化反应的物质是  ,反应中4mol的氧化剂能  (填“失去”或“得到”)   mol电子.
(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为   。
18、(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:____________________________________。
19、(14)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明) 。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理______,并分析产生上述实验现象的原因____________________________________ 。
(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为 mol。
18.(14)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
     
(甲)   (乙)   (丙)     (丁)
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是___________(填标号)
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A―D均为有机物):
A的分子式是___________,试剂X可以是___________。
(4)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是 。
(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。
化学试题答案
20、(14分)
(1)碳碳双键(或 );ac
(2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH(3)C6H12O6;Br2/CCl4(或其它合理答案)
(4) +CH3CH2Cl +HCl(5)


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