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2014届高三化学仿真模拟复习测试题(含答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
黄冈中学2014届高考模拟试卷
化学试题
7、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较正确的是( )
A.①多 B.②多 C.相等 D. 无法判断
8、下列离子方程式错误的是( )
A.碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热,NH +OH- NH3↑+ H2O
B.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C.实验室制取氯气:
D.向三氯化铁溶液中加入过量铜屑:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
9、据媒体报道:氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
10、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为
下列说法中不正确的是
A.该物质属于芳香烃B.该物质的分子式为C8H8O3
C.该物质能够和FeCl3反应,使溶液呈紫色
D.在一定条件下,1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应
11、甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是( )
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍
②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
A.①②④正确 B.①③正确 C.②④正确 D.只有①正确
12、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。则此条件下反应: 的△H为( )
A.-16Q kJ?mol-1 B.+8Q kJ?mol-1
C.+16Q kJ?mol-1 D.-8Q kJ?mol-1
13、用系统命名法命名烷烃: ,其名称是( )
A.2—乙基丁烷 B.二乙基丁烷
C.2,3—二乙基丁烷 D.3,4—二甲基已烷
26.(12分)A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体,H的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题:
(1)A物质的化学式为________,H物质的名称为_________________。
(2)G→J的化学方程式为_________________________________。
(3)C + D→A + E的化学方程式为_________________________________。
(4)D物质与盐酸反应的离子方程式为_______________________,所得
溶液显酸性的原因是_________________ __(用离子方程式表示)。
27.(14分)下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验,根据实验步骤,回答有关问题。
(1)调整天平零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽(填左或右)_______旋转。
(2)溶解样品时要用到玻璃棒,其作用是_________________________。
(3)反应生成沉淀的离子方程式为:______________________________。
(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒,其作用是________________________。
(5)过滤中要用到玻璃棒,其作用是________________________________。
(6)洗涤沉淀的目的是_____________________;洗涤沉淀的方法是_______________;为了检验沉淀是否洗涤干净,应在最后一次的洗涤液中加入_____________溶液。
(7)此过程中也要用到玻璃棒,其作用是____________________________。
28.(10分)甲、乙、丙、丁是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种同位素核内无中子。
(1) 丙、丁组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是 ,
(用离子方程式表示)。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式 。
(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该的离子方程式____________ _______。
(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子,B有10个电子,则A与B反应的离子方程式为 。
(4)4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧,放出37 kJ热量,写出其热化学方程式: 。
(5)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的 极;B极的电极反应式是

36.(15分)【化学——化学与技术】
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1) 溴在周期表中位于 周期, 族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,为什么? 。
(3) 步骤④的离子方程式: 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80--90℃。温度过高或过低都不利于
生产,请解释原因 。
(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的
特点进行分离。分离仪器的名称是 ,分离时液溴从分离器的 填“上口”
或“下口”)排出。
(6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”

37.(15分)【化学 ——物质结构与性质】
氧是底壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。
的沸点比 高,原因是_________。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为_________。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag.c , 表示阿伏加罗常数,则CaO晶胞体积为_________c .
38. (15分)【化学—有机化学基础】A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,由C、H、O三种元素组成,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。
(一)根据分子结构模型写出A的分子式_________ ___,
A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
(二)以为主要原理合成A的路线如下:
(1)下列反应的反应类型:④__________ ⑦_________
(2)H的结构简式为___________
(3)写出反应②的化学方程式(注明必要的条件)
________________________________________________________
(4)G的某同分异构体,苯环上只有一个侧链,且能发生银镜反应和水解反应,写出其可
能的结构简式_____________________________________________________
化学参考答案
7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.A 13.D
7.提示:理论上两方案得Cu应一样多,但实际用H2还原CuO时,H2会有损耗,实耗H2比理论值要大。
26答案: (1)Al2O3、偏铝酸钠
(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
(4)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O;Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
27答案: (1)右(2)搅拌,加速固体物质的溶解(3)Cu2++2OH--=Cu(OH)2↓
(4)搅拌,防止液体物质飞溅(5)引流。
(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质;向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀,等水滤完后,再加蒸馏水,如此反复至沉淀洗涤干净;BaCl2(7)转移固体物质
28答案: (1)S2-+ H2O HS-+OH-; HSO3-+H+=SO2?+H2O
(2)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
(3)HS-+OH-=S2-+ H2O
(4)S(s)+O2(g) =SO2(g); △H =-296.0 kJ/mol
(5)负极; O2+2H2O+4e-=4OH-
29答案:(1)加成反应
(2)B、 ;K、 ;
L、
(3)
31.【化学——化学与技术】(15分)
(1) 4 VⅡA (2分)
(2) 酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (2分)
(3) (2分)
(4) 温度过高,大量水蒸气随水排除出,溴气中水增加:温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。 (2分)
(5) 分液漏斗 下口 (4分)
(6) 氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏原料,产品成本高。(2分)“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。(2分)
32、【化学 ——物质结构与性质】(1)2
(2)O—H键、氢键、范德华力  形成分子内氢键,而 形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
(3)sp3 H2O中O原子有2对孤对电子,而H3O+中O原子有1对孤对电子,排斥力小。
(4)
33【化学—有机化学基础】(15分)(一)C10H18O2 5
(二)(1)氧化反应 消去反应(2)
(3)
(4)


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