中山市高三级2015—2015学年度第一学期期末统一考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项：1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意1．下列做法不能达到“低碳减排”目的的是A．拉动内需，刺激消费 B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．自备购物布袋，不用塑料方便袋 D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用2．有关化学用语表达正确的是A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：3．下列离子组能大量共存的是 A．Ba2+ Cl SO42－ K+B．Mg2+ SO4－ Na+ Cl－ C．H+ CO3－ Al3+ Cl－D．K+ Fe2+ NO H+4．下列离子方程式表达的反应事实正确的是： A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO4－=BaSO4↓C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO3－+2H+=CO2↑+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－?+ H2O + CO2?= HClO + HCO3－5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．1 mol?L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NAB．标准状况下，224L辛烷中分子数目为NAC．01mol Fe与01mol Cl2充分反应，转移的电子数为03 NA个D．氧气和臭氧组成的48g混合气体中含有03 NA个氧原子6．下列说法正确的是A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB．X、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．Y的单质与氢气反应较Z剧烈8．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是A．负极反应为：O2 + 2H2O + 4e－?= 4OH－ B．负极反应为：CH4 + 10OH－?－ 8e－ = CO32－ + 7H2OC．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变9．下列说法正确的是A．铝是金属，与强碱不能发生反应B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO210．对下列事实的解释正确的是 A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol?L－1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应二、双项选择题本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ?mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ?mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H = b，则a＞b D．已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定12．下列叙述正确的是A．0.1 mol?L－1醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH14．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ?mol－1，下列结论正确的是 A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%第Ⅱ卷（非选择题，共64分）三、（本题包括1小题，共14分）15．（14分）在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。已知①2CH3CHOCH3CHCH2CHO② -CH3-COOHDBP的合成过程如下：CH2＝CH2 C有顺反异构 -CH31）写出A、C的结构简式 ； 。2）B中含有的官能团名称__________________ 3）写出反应类型：反应① ； 反应③ ； 4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。5）写出反应⑥的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共15分）16．（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ?mol－1①已知：△H2＝－283 kJ?mol－1△H3＝－242 kJ?mol－1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:?）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ?）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= 。 ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L)变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ； 且该条件所改变的量是 。五、（本题包括1小题，共13分）17．（13分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、CaCO3、H2O外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－ mol?L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO3－离子的物质的量浓度不得低于 。已知：K(CaCO3)=5.0×10－（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒六、（本题包括2小题，共22分）18．（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题：（1）检查装置E气密性的操作方法是 。（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a（填仪器接口的字母编号）。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入广东省中山市2015届高三上学期期末统一考试化学试题
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