2016年秋高三化学第二次月考试卷（安乡一中）

时量：90分钟 分值：100分

1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。

2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 Ba137

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥

2.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种水瓶，用富勒烯(C60)的球形笼子作瓶体，一种磷酸盐作瓶盖，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和C60互称为同位素

C.磷酸是强电解质 D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

3.常温下，某未知溶液中c(H+)/c(OH-) ==11012，且含有大量Al3+和NO-3，检验此溶液中是否大量存

在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HCO-3、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是( )

A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

4.新型纳米材料MFe2Ox (3

A.MFe2Ox是氧化剂 B.x

C.SO2是该反应的催化剂 D.SO2发生氧化反应且氧化性：MFe2OySO2

5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是( )

A.若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙

B.若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙

C.若M(甲)

D.若M(甲)

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A.用图1所示装置分离有机层和水层 B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C.用图3所示装置用水来吸收HCl D.用图4所示装置收集并检验氨气

7.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时

间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有关说法正确的是( )

A.上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应

B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2

D.上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为26.021023

8.在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，下列推论不正确的是( )

A.在t ℃时，KNO3的溶解度为 g B. 若原溶液中溶质的质量分数为 %，则x=2b

C. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w %

D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

9.下列有关工程塑料PBT( )的说法中，正确的是( )

A.PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B.PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C.PBT的单体中有芳香烃 D.PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

10.下列离子方程式正确的是( )

A.氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-==H2O

B.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O

C.已知电离平衡常数：H2CO3HCO-3，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CO32-

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4完全沉淀：

NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-==Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4

11.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )

A. 反应③最多能产生0.05 mol O2

B. 反应①的离子方程式为Na+2H2O==Na++2OH-+H2

C. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①③

12.下列说法错误的是( )

A.用数轴表示分散系的分类：

B.已知氯酸钾与蔗糖(C12H22O11)反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的

量之比为2：3

C.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

D.可以用Ba(OH)2和焰色反应鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4

13.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是( )

A.向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目3NA

B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

C.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NA

D.CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为

14.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是( )

A.Fe能置换硫酸铜溶液的铜;则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

B.CaC2能水解：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2

则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3+3CH4

C.工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁;则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2;则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

15.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是( )

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

16.将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体

40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 molL-1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是( )

A.40.8 g固体物质为Na2CO3

B.40.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物

C.40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物

D.40.8 g固体物质为0.1 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、填空题(本题共4个大题，每空2分)

17.(10分)有A～I九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示。已知：B、C、

F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态;化合物中仅A、E为气态;常温下，D为淡黄

色粉末，H的焰色反应为黄色。

(1)A的电子式___________________;F的分子式___________________。

(2)写出G与D反应的化学方程式___________________________________________。

(3)向100 mL I溶液中通入A，充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下) 与M的质量W的关系如图所示：

①a点时M的组成成分为______________。

②若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入

二氧化碳________ mL (标准状况下)。

18.(14分)有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0 %、H 为6.67 % ，其余为氧，用质谱法

分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

(1)A的分子式为 。(2)E的结构简式为 。

(3)反应③的反应类型为 。

(4)写出反应④的化学方程式 。

(5)D的芳香族同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分

异构体结构简式为 。

19.(16分)2016年3月22日是第二十二届世界水日，保护水资源，从我做起!

(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。

(2)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其电离出CN-有毒，CN-与H+结合生成毒性更强的HCN。 [Au(CN)2]+的一级电离方程式：在碱性条件下NaClO将废水中的CN-氧化成CO2-3和N2，其反应的离子方程式为： 。

(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为________________。

②实验③中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_________________ ___。

③试确定NO3-是否存在?_________________(填存在、不存在或不确定)，若存在，试计算 _________________(若不存在，此问不必作答)。

(4)聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3—0.5n)]m(n2，m10)，它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。 某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+：Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl-= 2Fe2+ + SnCl62-，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl- = Hg2Cl2+ SnCl62-，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为 %。(保留小数点后一位)

20.(12分)氯离子插层镁铝水滑石 是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 、 、 和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去)。

(1) 热分解的化学方程式为 。

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定 ,则装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。

(3)加热前先通过 排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入 的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、 等。

(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则 = ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定 值将 (填偏高或偏低)。

安乡一中2016届高三第二次月考

化 学 答 卷

二、填空题(共4个题目，每空2分，共52分)

17.(10分)

(1) ___________________; ___________________。

(2) ___________________________________________。

(3)①______________。

②____________mL。

18. (14分)

(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) 。

(5) 种， 。

19.(16分)

(1)_______倍。

(2)

。

(3)①________________。②_________________ ___。

③_________________，若存在，试计算 _________________(若不存在，此问不必作答)。

(4) 。(保留小数点后一位)

20.(12分)

(1) 。

(2) (按气流方向，用接口字母表示)， 。

(3) 。

(4) = ， (填偏高或偏低)。

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