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2013年高考化学考前模拟试卷(湖南师大附中含答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
湖南师大附中
2013届高中毕业班考前模拟卷(一)
化 学 试 题
注意事项:
本试卷分必做题和选做题。时量90分钟,满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Cl~35.5
第Ⅰ卷 必做题(80分)
一、(本题共包括22小题,每小题2分,共44分,每个题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于化合物的是
A.H2OB.N2C.Cl2D.Fe
2.关于NaCl溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
A.两者都能产生丁达尔现象
B.两者都不能产生丁达尔现象
C.NaCl溶液能产生丁达尔现象,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D.NaCl溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
3.下列反应属于化合反应的是
A.C+O2 CO2B.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
C.CaCO3 CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
4.分液漏斗能用于互不相溶的两种液态化合物的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是
A.氯化钠和水B.乙醇和水C.乙酸和水D.乙酸乙酯和水
5.欲配制500mL0.1mol?L-1H2SO4溶液,需量取10 mol?L-1H2SO4溶液的体积是
A.25mLB.5mLC.10mLD.50mL
6.与CO分子含有相同电子数的分子是
A.HClB.N2C.H2OD.CO2
7.下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与氯化铜溶液反应:Zn+Cu2+ Zn2++Cu
B.氢氧化钠与硫酸反应:OH-+H+ H2O
C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
D.氯化钡与硫酸反应:Ba2++SO42- BaSO4↓
8.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A.OH-、SO42-、Fe3+B.NH4+、OH-、NO3-
C.Na+、Cl-、SO42-D.H+、HCO3-、K+
9.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2,在该反应中
A.CuO作还原剂B.CO作氧化剂
C.铜元素的化合价降低D.碳元素的化合价降低
10.金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域。属于铝的化学性质的是
A.具有导电性B.能与NaOH溶液反应
C.具有延展性D.相对密度为2.7g/cm3
11.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是
A.两者都易溶于水B.两者都污染环境,危害健康
C.两者都能使品红溶液褪色D.两者都是形成酸雨的主要原因
12.分别加入适量下列物质,能使淀粉-KI溶液变蓝的是
A.NaOHB.铁粉C.盐酸D.新制氯水
13.雷雨时,空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物,该氧化物进一步反应后遇水变成
A.NO2B.HNO3C.H2SO4D.NH3?H2O
14.浓硫酸具有很强的吸水性,可作为气体干燥剂,但不能用浓硫酸干燥的气体是
A.H2B.NH3C.N2D.HCl
15.关于 C的说法正确的是
A.质量数为6B.质子数为6C.电子数为13D.中子数为6
16.氨分子中不存在
A.共价健B.离子键C.极性键D.共用电子对
17.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是
A.该元素是非金属元素B.该元素原子的核电荷数为16
C.该元素原子核外有3个电子层D.该元素原子容易失去最外层电子
18.对于反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)(该反应为放热反应)的能量变化描述正确的是
A.反应物总能量小于成物总能量
B.断键和成键过程中都释放能量
C.断键过程中吸收能量,成键过程中释放能量
D.断键过程中释放能量,成键过程中吸收能量
19.能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是
20.一定温度下,在一定体积的密闭容器内,可逆反应2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)体系
中,Br2的物质的量n(Br)随时间变化的实验数据如下表:
时间/min51015202530
N(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070
根据表中数据,该反应达到平稀状态的时间是
A.5 minB.10 minC.15 minD.20 min
21.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.苯B.乙烯C.乙醇D.氯化铁
22.有人认为废物是放错地方的资源,可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是
A.燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B.焚烧垃圾的烟气直接排入空气中
C.用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
D.用CaCO3除去燃煤烟气中的SO2,并制得石膏
二、题(本题包括4道小题,每空2分,共26分)
23.钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)儿童缺钙可能会导致 (填“贫血症”或“佝偻病”)
(2)氧化钙能与水反应,此反应可用于 (填字母序号)。
A.吸收水分B.制熟石灰C.加热食物
(3)熟石灰可用于制备补碘剂Ca(IO3)2,其中碘元素的化合价为 。
(4)“冰洲石”(主要成分为CaCO3制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因:

24.二氧化氯是一种广谱杀菌毒剂,工业上制取二氧化氯的化学方程式如下:
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列计算:
(1)1mol NaClO3完全反应,得到氯气的体积为 L(标准状况)。
(2)将13.5gClO2溶于水得2L溶液,则ClO2的物质的量浓度为 mol/L。
25.四种短周期元素的微粒信息如下表:
已知Q、R、X在同一周期,R2常温常压下为气体。
完成下列:
(1)Q在周期表中的位置是 。
(2)Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
Q、R、X、Z中金属性最强的是 (用元素符号表示)。
(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为:

26.金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 (填字母序号)。
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为三氧化二铁)炼铁,反应的化学方程式为

三、实验题(每空2分,共10分)
27.海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,设计并进行以下实验:
完成下列填空:
(1)步骤①灼烧海带时,不需要用到的仪器是 (选填编号)。
(2)步骤③的操作名称是 。
(3)步骤④所发生反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由 。
(5)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。
第Ⅱ卷 选做题(20分)
四、选做题(请从28题、29题两道题中任选一题作答。如果两题都选做,则按所选做的第一题计分)
28.本题为《化学与生活(选修1)》模块选做题,每空2分,共20分。
(1)科学研究发现,酒精(C2H5OH)会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低,视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降。所以,饮酒驾车,特别是醉酒后驾车,对道路交通安全的危害是十分严重的。试回答下列问题;
①酒精由 种元素组成,它属于 (填“无机物”或“有机物”)。
②酒精中碳元素与氢元素的质量比为 (最简整数比)。
③下列有关说法中,错误的是 (填序号)。
A.推广乙醇汽油可减少环境污染B.75%的酒精溶液可用于杀菌消毒
C.酒精是一种常见的溶剂D.青少年饮酒是一种时髦
(2)农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体键康。政府积极建设自来水厂,让农民喝上清洁的水。
①检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是 (填序号)。
A.肥皂水B.食醋C.酒精
②测定地下水的酸碱度可用 (填序号)。
A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.PH试纸
③X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取氧化物X的化学方程式为:
Cl2+2NaClO2 2NaCl+2X,则X的化学式为 。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:
①铁锅的腐蚀主要是由于 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
②铁锅锈蚀的正极反应式为 。
③家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是 (填序号)
A.及时洗净后保持干燥B.将铁锅一直浸泡在水中C.不用清洗铁锅
29.本题为《化学反应原理(选修4)》模块选做题,每空2分,共20分。
(1)在常温下,下列三种溶液:
A.0.1mol/L NH4ClB.0.1mol/L CH3COONa C.0.1 mol/L NaCl
请根据要求填写下列空白:
①三种溶液的PH由小到大的顺序是 (填序号).
②A溶液中各离子的浓度大小关系为 .
③B溶液显 性(填”酸”或 “碱”),原因是 (用离子方程式表示).
(2)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2 mol N2O4和8 mol NO2, 发生如下反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)(△H<0)反应中
NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,
按下列要求作答:
①在该温度下,反应的化学平衡常数表达式
为: 。
②若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率为 mol?L-1?s-1。
③维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向
移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
(3)如图在用石墨作电极的电解池中,加入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体。请回答下列问题:
①A电极为 极(填“阴”或“阳”)。
②B电极发生反应的电极反应式 。
③写出电解时总反应的离子方程式 。


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