山东省文登市高三上学期期中统考试题1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2．每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷 选择题(42分)1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性B．明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解C．硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料D．过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气2．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质4．下列有关离子的说法正确的是A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子5．下列说法正确的是A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子B．612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色6．下列定性分析正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜7．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2第Ⅱ卷 非选择题(58分)8．(15分)化学反应在工农业生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题：(1)利用化学反应可以制备许多物质。①实验室用铜制备NO的离子方程式为___________________。②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为___________________。③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－。这两步反应的离子方程式分别为__________、___________。(2)化学反应能为人类生产生活提供能源。①由反应CH4 +2O2CO2 +2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：______________。②2015年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，右图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx。该电池负极为________(填化学式)，正极的电极反应式为 。用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为_____g。9．(14分) 氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。(2) 有下列三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2?；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。(3) 完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为 。②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为 ；电极b处的电极反应式为 。10．(15分)通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。11．(14分)现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为____________________________________________。(2)检验滤液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式________ _____________。(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 __________________。(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是________________。(6) 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。该反应中，_______ (填化学式)作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为____________。！第13页 共13页学优高考网！！山东省文登市2015届高三上学期期中统考（理综化学）A卷 解析版
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