2015 年 福 州 市 高 中 毕 业 班 质 量 检 测化学测试(完卷时间：150分钟；满分：300分)解题可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Cl-35.5、Ag-108第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。 选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)6．下列叙述合理的是 A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7．用下图所示装置不能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）QB．元素T的离子结构示意图为C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸9．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 10．25℃时，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，则A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2aB．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大11．已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△HTl12．镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MH Nio+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确的是A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-B．储氢合金位于电池的负极C．放电时，OH-离子向电池的负极移动D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中第Ⅱ卷 (必考部分)第Ⅱ卷必考部分共11小题，共157分。23．(20分)X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同） （2）t℃时，0.1 mol?L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。 （3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ?mol-1； 已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ?mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。24．(16分)高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是 ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是 。②溶液A中含有的金属阳离子是 。③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全。）④该小组经多次实验，得到右图结果，他们的实验目的是 。（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为 。25．(16分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）摩尔盐的水溶液呈 色。（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如右图1：从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如右图2：则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的(答案精确到小数点后第一位)。 第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第3l、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第3l题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31．【化学——物质结构与性质】（13分）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 （填图中元素代号）。（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在 （填图中元素代号）。A．B． C．D．．．32．【化学——有机化学基础】（13分）某医用胶黏剂α—氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为： 其合成方法之一的路线如下：（1）A中所含官能团的名称是 。（2）下列物质能与B发生反应的有 （填序号）。 a.金属钠 b.NaOH c.HBr d.酸性KMnO4溶液（3）C的分子式是（4）由E→F的反应类型为（5）F有多种同分异构体，请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式a．能发生银镜反应 b．能与乙酸发生酯化反应写出胶粘剂发生聚合反应的化学方程式：2015年福州市高中毕业班质量检测理科综合能力测试参考答案及评分参考评分说明：1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给具体条件联系的，不得分。第Ⅰ卷选择题共18题，共108分。选对的给6分，选错或未选的给0分。 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．C 12．D 第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。23（13分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 〔或2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 或2H2SO4（浓）+ S 3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分） （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4） （2分）（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ?mol-1（3分）2416分）. （1）+6 （2分） 2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）（2） ①反应产生的氮氧化物有毒 （2分）②Fe3+、Cu2+ （2分）③2.5×10－7 mol?L－1 （2分）④探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（2分）（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O （3分）25（16分）（1）浅绿　（2分）（2）硫酸亚铁（2分）（3）生成氨气的体积　（２分）　氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（２分）（4）碱石灰　（2分） 稀硫酸（2分） 防止倒吸（2分） 78.4（2分）26. （14分，每空2分）（1）生产者 血球计数板 丙酮/无水乙醇（答一即可） 红橙光、蓝紫光（完整才给分）（2）藻类数量增加，光合作用增强，海水中C02溶解度下降（答案合理即给分）下降 控制含P无机盐的排入（答案合理即给分） 31. 〔化学-物质结构与性质〕（13分）（1）⑤(2分)（2）BCF(2分)（3）4d25s2 (2分) （4） (2分) sp2(2分)（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl- (3分)32．〔化学-有机化学基础〕（13分）（1）碳碳双键、羧基（2分） （2）b、c、d（2分）（3）C7H12O2Cl2（2分） （4）消去反应 （2分） （5）（合理答案均给分）（2分）（6）（3分）！第2页 共11页学优高考网！！【福州市3月质检】福建省福州市2015届高三毕业班质检化学试题 Word版含答案
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