化学试题
一、（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）
1． 下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2NA
B．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NA
C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023
D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023
3．已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应吸收 （a-b）/2 KJ热量时，参加反应的
O2为0．5 mol
4．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①纯铁较生铁不易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥镁常温下不能与水反应，但加热的情况下能反应
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
5．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;
③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是（ ）
A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+
B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成
6． 下列说法不正确的是（ ）
①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
⑤检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
A．只有②B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
7． 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
8．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－ 2AlO2－＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－ CO32－＋H2O
C．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－ SiO32－＋H2O
D．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－ H2O
9．下列条件下能大量共存的离子组是（ ）
A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．使酚酞试液变红的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－
C．某强酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－
D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－
10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液一定含有SO42－
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
11．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（ ）
①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊
A．①③⑤ B．①⑤C．②④ D．③
12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋H2O ===I2＋Cl－＋2OH－
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO42-
13．沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2 CH4（g）+4 O2（g）===2 CO2（g）+4 H2O（l）；△H＝+890kJ?mol-1
B．CH4（g）+2 O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l） ； △H＝+890kJ?mol-1
C．CH4（g）+2 O2（g）===CO2（g）+2 H2O（l） ； △H＝-890kJ?mol-1
D．1/2 CH4（g）+ O2（g）===1/2CO2（g）+ H2O（l）； △H＝-890kJ?mol-1
14．18．4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16．6 g，则原混合物组成为（ ）
A．NaOH物质的量小于NaHCO3物质的量
B．NaOH与NaHCO3物质的量相等
C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量
D．NaOH与NaHCO3以任意比混合
15．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
选项ABCD
aFeSiO2Al（OH）3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2[NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
16．对于下列事实的解释错误的是（ ）
①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
④铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气
A．①②③④ B．③④ C．只有③ D．只有④
17．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的V L气体全为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%
18．向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里
B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里
C．全部为Al（OH）3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液里
19．在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．Fe3+、I-、 SO32-B．NH4+、 I-、SO32-
C．NH4+、Br-、CO32- D．Fe3+、CO32-、I-
20．1．92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL
21．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中酸过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中铝过量、乙中碱过量
22． 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入
100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的
NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积
关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．3．50mol/L B．1．75mol/L
C．0．85mol/L D．无法计算
13．下列各组离子因发生而不能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Al3+、OH－
C．Na+、H+、CO32－ D．I－、H+、Fe3+
14．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH??8e－===CO32－+7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e－=== 8OH－下列叙述正确的是（ ）
A．通入CH4的电极为正极
B．该电池使用一段时间后无需补充KOH
C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动
D．负极发生氧化反应
15．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S（s，单斜） + O2（g）=== SO2 （g）；△H1=－297．16kJ?mol－1
②S（s，正交） + O2（g） === SO2 （g）；△H2=－296．83kJ?mol－1下列说法正确的是（ ）
A．S（s，单斜）===S（s，正交） ；△H3 = －0．33kJ?mol－1
B．单斜硫比正交硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．②式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多296．83kJ
参考答案
题号1234567891011
答案CADADCCCDBB
题号1213141516171819202122
答案ACCCBDDABDB
题号232425
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